Conectores

Quiz # 1
La siguiente configuración electrónica indica que:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Seleccione al menos una respuesta.
| a. c. El elemento pertenece al grupo IIIA y período 4 | !INCORRECTO! |
| b. a. El elemento pertenece al grupo IVB y periodo 2 | |
| c. b. El elemento forma enlaces covalentes con el oxígeno | |
| d. d. El elemento tiene dos (2) electrones en su último nivel | |INCORRECTO
Incorrecto
Puntos para este envío: 0/1.

2
Puntos: 1
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Seleccione una respuesta.
| a. 2.0 L | |
| b. 1.0 L | |
| c. 4.0 L | |
| d. 3.0 L | !CORRECTO! |
Felicitaciones! correcto
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.

3
Puntos: 1
Cuál será el volumen de un gasideal a 20 ºC, si ocupa 3 litros a una temperatura de 30ºC?
Datos adicionales:
ºK = ºC + 273
Seleccione una respuesta.
| a. 2.0 L | |
| b. 2,9 L | |
| c. 4.5 L | |
| d. 3.1 L | !INCORRECTO! |
!INCORRECTO!
Incorrecto
Puntos para este envío: 0/1.
Los gases ideales son directamente proporcionales a la temperatuta absoluta )ley de Charles. Como la temperatura bajó, el volumen debe bajar.

4Puntos: 1
Se calientan 100mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido.

De lo anterior se puede afirmar que:
Seleccione una respuesta.
| a. Los vapores producidos siguen conteniendo moléculas de agua pero en fase de vapor. | !CORRECTO! |
| b. Los vapores producidos contendrán nuevas moléculas de hidrógeno y oxígeno gaseosos | |
| c. Las moléculas de agua desaparecerán y no setransformarán en nada material. | |
| d. Los vapores producidos contendrán nuevas moléculas distintas al agua. | |
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.

5
Puntos: 1
Entre las principales características de los cuerpos en estado sólido están:
 
Seleccione al menos una respuesta.
| a. No se pueden comprimir | !CORRECTO! |
| b. Está formado de moléculas en movimiento rectilíneo y desordenado. | || c. Tienen volumen y forma definidos pero no presentan fluidez | !CORRECTO! |
| d. Es el estado menos denso de los estados de la materia | |
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.

6
Puntos: 1
El  enlace entre dos átomos es covalente polar
Seleccione al menos una respuesta.
| a. cuando su diferencia de electronegatividades es menor de 1,7 y mayor de 0 | |
| b. si uno de los átomos delcompuesto cede electrones al otro | |
| c. si comparten sus electrones | !CORRECTO! |
| d. en el H2, y en el N2 | !INCORRECTO! |
PARCIALMENTE CORRECTO
Parcialmente correcto
Puntos para este envío: 0.5/1.

7
Puntos: 1
A continuación relacione los terminos, ecuaciones  y cantidades para determinar la masa del carbonato de sodio (Na2CO3),  número de moléculas, número de átomos de Na, número deátomos de O, número de átomos totales  en una cantidad de sustancia igual a 0,25 moles.

Datos adicionales: 
masas molares:    Na = 23 g/mol;   C = 12 g/mol;  O = 16 g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 unidades
átomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3 |                               |
Cantidad de sustancia es |                               |
masa molar es |                               |
Masa es |                              |
gramos de Na2CO3en 0.25 moles de Na2CO3 |                               |
átomos de O en 0,25 moles de Na2CO3 |                               |
moléculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3 |                               |
Parcialmente correcto
Puntos para este envío: 0.4/1.
Las siguientes son relaciones entre masa molecular masa atómica y masa molar masa atómica se expresa en u(unidades de masa atómica, antiguamente uma. Es la masa que aparece en la tabla periódica masa molecular es la suma de las masas atómicas que forman una molécula de un compuesto. Masa molar de un elemento es la masa en gramos de 6,02x10^23 atomos del elemento (es la masa que aparece en la tabla periódica, expresada en gramos). Masa molar de un compuesto es la masa en gramos de 6,02x10^23...