Conf 3 Del Tema 2

TEMA 2. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES

Conferencia 3:
Masas isotópicas. Masa atómica.
Introducción a la tabla periódica
Bibliografía: Libro te texto Química General, Petrucci,
10 edición pág.46

Masasisotópicas
Cuando los protones y neutrones se combinan para formar un núcleo, una cantidad muy
pequeña de la masa original se convierte en energía y se desprende. Pero no se puede
predecir el valor deesta energía llamada energía nuclear. La determinación de las masas
de átomos individuales es algo que debe hacerse experimentalmente.
El estándar es un átomo del isótopo carbono-12, al que se asignauna masa exactamente
de 12 unidades de masa atómica, es decir, 12u. Para la determinación de las masas de
otros átomos en relación al carbono-12 se utiliza un espectrómetro de masas.
29,80%
23,13%16,84%
13,22%
10,02%
6,85%
0,146%

Masas isotópicas
Ejemplo 2.4 Determinación de masas isotópicas por espectrometría de masas
Con los datos del espectro de masas se encuentra que la masa de un átomo deoxígeno-16 es 1,06632 veces mayor que la masa de un átomo de nitrógeno-15. Dado
que el 16O tiene una masa de 15,9949 u, ¿Cuál es la masa de un átomo de nitrógeno15, en u?
Ejemplo Práctico A: ¿Cuál esla razón de masas para
del 202Hg es 201,97062 u?

202

Hg/12C, si la masa isotópica

Ejemplo Práctico B: Se encuentra que un isótopo con número atómico 64 y número
de masa 158 tiene una razón de masasen relación a la del carbono-12 de 13,16034.
¿Cuál es el isótopo, cuál es el número de masa en u y cuál es su masa en relación al
oxígeno-16?

Masa atómica
En una tabla de masas atómicas el valorque se encuentra para el carbono es
12,0107, aunque la masa atómica estándar es exactamente 12.
La masa atómica (peso) de un elemento es la media de las masas
isotópicas, ponderada de acuerdo a lasabundancias en la naturaleza de los
isótopos del elemento.

Masa atómica

El espectro de masas del carbono muestra que el 98,93% de los átomos de
carbono son de carbono-12 con una masa de 12 u; el...