Configuración electrónica de los elementos químicos.




CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO industrial y de servicio No. 189
Dirección General de Educación Tecnológica e industrial
“Lucio Blanco”


Alumno:

Grado y grupo:

N. de lista:Materia: Química I

Profe: Jorge Alberto Romero Hernández

Ensayo: Configuración electrónica de los elementos químicos.




H. Matamoros, Tam 28 deoctubre del 2013


Índice

I. Introducción………………………………………….04
II. Números cuánticos………………………………….05
a) Numero cuántico principal………………………05
b) Numero cuántico secundario……………………05
c) Numerocuántico magnético…………………….06
d) Numero cuántico spin……………………………06
III. Regla de Hund………………………………………08
IV. Regla del octeto……………………………………..09
V. Estructura de Lewis…………………………………09
VI. Enlacecovalente…………………………………….09












I. Introducción
Para poder realizar la configuración electrónica de los elementos químicos se necesita saber los números cuánticos:
Número cuántico principalNúmero cuántico secundario
Número cuántico magnético
Número cuántico spin
Sabiendo esto obtendremos los números que necesitamos para las configuraciones que son los siguientes:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p64s2
3d10
4p6
5s2
4d10

5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f14
6d10
7p6

Y con eso podremos realizar la regla de Hund.
Después de esto realizaremos la regla del octeto que dice:
“Los atamosintercambian electrones hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía”

Y por ultimo podremos hacer la estructura de Lewis que consiste en lo siguiente:

Consiste en dibujar elsímbolo del elemento químico con sus electrones de valencia alrededor de el en forma de puntos, cruces, etc.







a) Numero cuántico principal
El número cuántico principal define el volumen deun orbital; por lo tanto, a mayor valor de “n”, mayor es el tamaño del orbital.
Cuanto mas alejado del núcleo se encuentre un electrón, ocupará un nivel con mayor energía y será menos...