Configuración electrónica (Ejemplos y reglas)

Instrucciones. Configuración electrónica siguiendo las reglas de AUF-BAU, exclusión
de Pauli y regla de Hund para los siguientes elementos:
Litio (Li)

Nitrógeno (N)

Sodio (Na)

Berilio (Be)Oxigeno (O)

Magnesio (Mg)

Boro (B)

Flúor (F)

Aluminio (Al)

Carbono (C)

Neón (Ne)

Potasio (K)

Principio de Edificación progresiva o Regla de AUF-BAU. Este
principioestablece que al realizar la distribución de electrones y
representarla por la configuración electrónica, la colocación de
cada electrón será en la posición disponible de mínima energía; lo
cual secomplementa con la regla de las diagonales para
determinar el orden de llenado por niveles, subniveles y orbitales,
siguiendo las líneas diagonales.

Principio de Exclusión de Pauli. Establece que no esposible que dos electrones en un
mismo átomo, tengan sus cuatro números cuánticos iguales, es decir que al encontrarse el
número máximo en un orbital (dos electrones), solo podrán permanecersiempre y cuando
tengan un spin o giro contrario.

Principio de máxima multiplicidad o Regla de Hund. Establece que en los orbitales de
un mismo subnivel energético, al integrarse el par de electronesen cada orbital, primero se
ubican los que tienen giro positivo, es decir, spin paralelo, antes de ser ocupados por
electrones con giro opuesto (spin negativo).
A continuación se aplican losconceptos anteriores en la configuración electrónica de cada
elemento mencionado anteriormente.

Elemento Configuración
electrónica
1s2 2s1
Li
1s2 2s2
Be

Representación

Números
Cuánticos
n=2l=0
m=0

ms=+½

n=2

l=0

m=0
1s2 2s2 2p1

B

n=2

ms= -½
l=1

m= -1 ms=+½
1s2 2s2 2p2

N
1s2 2s2 2p4
O

ms=+½

n=2

l=1

m=1

1s2 2s2 2p3

l=1

m=0

C

n=2ms=+½

n=2

l=1

m= -1 ms= -½
1s2 2s2 2p5

F

n=2
m=0

1s2 2s2 2p6
Ne

n=2
m=1

1s2 2s2 2p6 3s1

l=1
ms= -½
l=1
ms= -½

1s2 2s2 2p6 3s2
Mg

n=3

l=0

m=0

Na...