configuración electrónica química 1

QUÍMICA 2º BACH.
TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA.
Modelos atómicos
Teoría atómica de Dalton:
La materia está formada por átomos indivisibles.
Los átomos de un elemento son distintos de los átomos de otro elemento
diferente.
Los
compuestos
se
forman
por
la
unión
de
átomos
de
los
correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
En una reacción química, los átomos seagrupan de forma diferente a
como lo estaban inicialmente, pero ni aparecen ni desaparecen.
Si se aplica una diferencia de potencial muy alta entre dos electrodos
situados dentro de un tubo con un gas a baja presión se emiten “rayos
catódicos”, llamados así porque salían del cátodo o electrodo
negativo.
Thomson descubrió que los rayos catódicos eran partículas subatómicas
(mas pequeñas que elátomo) con carga eléctrica negativa, a las que
llamó electrones. Supuso que el átomo tenía aspecto de un pudin,
formado por una “masa” cargada positivamente en la que se insertaban
los electrones cargados negativamente.
Rutherford y Geiger bombardeando láminas muy finas de oro con
partículas alfa (cargadas positivamente) vieron que la mayoría de las
partículas lanzadas contra la lámina laatravesaban sin desviarse y
que aproximadamente 1 de cada 20000 de ellas se desviaba, incluso
salía rebotada. El análisis de estas experiencias llevó a Rhuterford a
decir que toda la carga positiva se apiña en una región muy pequeña,
el núcleo. Las partículas alfa rebotadas son las que inciden
directamente sobre el núcleo, que por su carga positiva, las repele
fuertemente.
En 1932 J. Chadwickdescubrió los neutrones, partículas subatómicas
sin carga que se encuentran en el núcleo junto a los protones.
Partícula subatómica
Electrón
Protón
Neutrón

Símbolo
eP+
n0

Carga eléctrica
-1
+1
0

Masa (u)
1/1840
1
1

Número atómico (Z)

El número atómico es el número de protones que hay en el núcleo de un
átomo. Los elementos están ordenados en la tabla periódica en ordencreciente de su número atómico. En un átomo neutro el número de
electrones será igual al de protones.

Número másico (A)

El número másico es el número total de partículas que constituyen el
núcleo (número de protones + número de neutrones). A = Z+N

Isótopos

Dos átomos son isótopos cuando tienen el mismo número de protones pero
distinto número de neutrones, tienen por tanto el mismonúmero atómico
y distinto número másico.

1
Tema 1

Los isótopos se representan mediante la siguiente notación:
Número másico (A) = (Z) Número de protones + (N) Número de neutrones

35
17

Cl

Número atómico (Z) = Número de protones
Si el átomo es neutro: Número de electrones = Número de protones
Este isótopo del cloro tiene Z=17 protones,
N=A-Z=35-17=18 neutrones.
Es neutro, portanto tiene 17 electrones.
En ocasiones podemos referirnos a un isótopo como Cl-37, eso quiere
decir que 37 es su número másico.

Masa atómica de una elemento

La masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas de
los diferentes isótopos que forman el elemento. Por ejemplo el Carbono
12

13

14

posee 3 isótopos distintos 6 C , 6 C y 6 C .
La unidad de masa atómica(u) se define como la doceava parte de la
masa del isótopo Carbono-12.

El espectro electromagnético

El espectro electromagnético es el conjunto formado por todos los
tipos de ondas electromagnéticas que existen. Podemos clasificarlas en
función de su frecuencia o su longitud de onda.
Mayor longitud de onda

Menor frecuencia
Ondas de radio

Microondas

f

Infrarrojo

λ

Luzvisible
Rojo
Naranja
Amarillo
Verde
Azul
Violeta

Ultravioleta

Mayor frecuencia

Rayos X

Rayos γ

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Tema 1

Menor longitud de onda

Según Einstein la radiación electromagnética puede considerarse además
de cómo una onda, como un chorro de partículas, denominadas fotones.
Cada fotón posee una energía proporcional a su frecuencia según la
ecuación E=h∙f donde h es la...