Configuración Electrónica


Asignatura QQ-103
Dra. Ana Belén Castillo de Rodríguez

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RESUMEN


Estructura Atómica


Características de las partículas sub atómicas más importantes:

NOMBRE
SÍMBOLOUBICACIÓN
MASA
CARGA ELÉCTRICA
RELATIVA



REAL
(g)
RELATIVA (uma)

Electrón
e−
Corteza
9.1 x 10-28
0.000549
−1
Protón
p+
Núcleo
1.67 x 10-24
1.0073
+1
Neutrón
no
Núcleo
1.7 x10-24
1.0087
0


IMPORTANTE: Investigar los valores de la carga eléctrica real de las partículas subatómicas.



Notación de los átomos.


A = Número de masa: protones + neutrones
Z =Número atómico: número de protones
A – Z = Número de neutrones

Para un átomo neutro, Z da:
Directamente da el número de protones
Indirectamente da el número de electrones


Notación de losiones.


Donde:
X: Símbolo del elemento
A: Número de masa del elemento
Z: Número atómico del elemento
±: Carga del ión

Funciones de los aniones y de los cationes en elorganismo:
Conservan la polaridad eléctrica de la membrana celular
Preservan la neutralidad del medio interno
Actúan como coenzimas
Componentes de los tejidos duros


Núclidos o nucleidos
1)Isótopos
2) Isótonos
3) Isóbaros


Teoría Atómica Moderna y los Átomos de los Elementos
1. Se llama mecánica Cuántica u Ondulatoria
2. Describe el comportamiento de los electrones dentro del átomo3. Sus ecuaciones dan lugar a los cuatro números cuánticos
4. Regiones “probables” de encontrar al electrón (nivel de energía, sub nivel y orbital atómico).
5. Recoge el carácter ondulatoriodel electrón
6. Recoge la imposibilidad de predecir la trayectoria exacta del electrón



Números Cuánticos
En 1926 Erwin Schrödinger formula la llamada ecuación de onda de Schrödinger, quedescribe el comportamiento y la energía de las partículas sub microscópicas. Es una función que incorpora el carácter de partícula como el carácter de onda. El valor de la función de onda al cuadrado...