Configuración Electrónica

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
¿Qué es…? La configuración electrónica es la ubicación probable de los electrones.
Para realizar la conf. electrónica se deben seguir los siguientes pasos:
i.Identificar el número de electrones de un átomo o un ión.
ii. Escribir la conf. electrónica según el orden de llenado que obedece al principio de mínima energía.
iii. Completar la conf. electrónicaasignando a cada sub-nivel el máximo de electrones posibles.
Subnivel | Capacidad máxima de electrones |
s | 2 |
p | 6 |
d | 10 |
f | 14 |
Ejemplos: 1 H = 1s1
2 He = 1s2
3 Li = 1s22s1
5 B = 1s2 2s2
13 Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

* Aniones y Cationes:
a) Anión: Ión de carga negativa que se produce al ganar electrones.
Ejemplo: 9 F- = e : 10 1s2 2s2 2p6
17 Cl-= e : 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) Catión: Ión de carga positiva que se produce al perder electrones.
Ejemplo: 12 Mg 2+ = e : 12-2 1s2 2s2 2p6

TIPOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

1.Configuración electrónica GLOBAL: dispone los electrones según las capacidades totales de los niveles y subniveles de energía.
Ejemplos:
Z = 6 1s2 2s2 2p2 6 electrones = ( 2 + 2 + 2)Carbono
Z = 8 1s2 2s2 2p4 8 electrones = ( 2 + 2 + 4) Oxígeno

2. Diagrama de orbital: En los diagramas de orbitales se aprecia claramente el spin del electrón que entra a cadaorbital. Cuando los electrones entran en orbitales del mismo tipo (orbitales p, d o f) lo hacen según la regla de máxima multiplicidad. En este sistema se simbolizan los electrones dentro de cadaorbital y se indica con flechas hacia arriba o hacia abajo el spin del electrón.
Ejemplos:
* Z = 6 1s2 2s2 2p2
1s 2s 2px py pz
* Z = 8 1s2 2s2 2p4
1s 2s 2px py pz
3. Detallada pororbital: En esta configuración se indica cuantos electrones se ubican específicamente en cada uno de los orbitales y niveles de energía del átomo.
Ejemplos:
Z = 6 1s2 2s2 2px12py1 2pz 6...