configuración electronia

Configuración
Electrónica

Esta rama de la ciencia es
muy utilizada en la física y
especialmente en la
química ya que ésta indica
la manera en el cual los
electrones son modificados
oestructurados siguiendo
el modelo de capas
electrónicas en un átomo

Ayuda a determinar las
propiedades de
combinación química
de los átomos y por
tanto su posición en la
tabla periódica, por talrazón es muy
importante.

Configura
ción
Electrónic
a

También es conocida
como configuración
periódica por la
ubicación de los
electrones indicando en
el nivel energético en el
queéste se encuentra y
en que orbital de un
determinado átomo.

Número Cuántico
principal (n): Corresponde al
nivel energético en donde se
encuentra el electrón. Va desde
1 hacia arriba (1, 2, 3...)Número Cuántico
secundario o azimutal (l):
Corresponde al orbital en
donde se encuentra el
electrón. Se representa
por s (0), p (1),d (2) y f (3).

Número
Número Cuántico de Spin oGiro (s):
Este número cuántico se define
Cuánticos

Número Cuántico
Magnético (m): Indica la
orientación del orbital donde
se encuentra el electrón. Va
desde -l hasta l (incluyendo
el 0).tradicionalmente como el giro que posee
el electrón. Dos electrones con el mismo
giro no pueden tener un mismo m (solo se
permiten dos electrones por m y deben
tener spines (giros) opuestos). Seidentifican tradicionalmente como -1/2 y
+1/2 o -1 y +1, en esta página web se
utilizará la primera identificación (-1/2 y
+1/2).

Orbitales de
Energía

En la actualidad la periferia del núcleo (sualrededor) se divide en7
niveles de energía diferentes, numerados del 1 al 7, y en los que
están distribuidos los electrones, lógicamente según su nivel de
energía. Los electrones con menos energíaestarán girando en el
nivel 1.
Además cada nivel se divide en subniveles. Estos subniveles en
los que se divide cada nivel pueden llegar a ser hasta 4. A estos 4
subniveles se les llama: s, p,...