configuración espacial y electrónica. Orbitales atómicos: s, p, d, f. Economía energética.

La tabla periódica muestra la relación entre los números cuánticos y los orbitales atómicos. Se ve que cuando l=0,(2l+1)=1 l=0,(2l+1)=1 y solo hay un valor de m_l , solo tiene entonces se tiene unorbital s. cuando l=1,(2l+1)=3, y hay tres valores de m_l o tres orbitales ℘, denominados ℘_(x ) ℘_y ℘_z. Cuando l=2,(2l+1)=5 y hay 5 valores de m_l y sub orbitales d se identifican consubíndices más complejos. Aunque al principio un electrón se puede encontrar en cualquier lugar se sabe que la mayor parte del tiempo está muy cerca del núcleo, la densidad electrónica del orbital 1s de unátomo de hidrogeno en función de la distancia del núcleo, la densidad electrónica decae muy rápido a medida que aumenta la distancia al núcleo se puede representar al orbital 1s dibujando un diagrama decontorno de superficie que englobe aproximadamente al 90% de la densidad electrónica total en un orbital. Para los orbitales p debe quedar claro que comienzan con el número cuántico principal n=2 . Sin=1 el número cuántico del momento angular l solo puede adoptar el valor de 0 en consecuencia solo hay un orbital s_1. La letra del sub índice indica el eje a lo largo del cual se orientan losorbitales, estos tres orbitales P son idénticos en tamaño, forma y energía, y solo difieren en su orientación. En los orbitales d cuando l=2 existen 5 valores de m_l que corresponden a 5 orbitales d. elvalor mínimo de n para un orbital d es 3. Como l nunca puede ser mayor que n-1 cuando n=3 y l=2 se tiene 5 orbitales 3d.(〖3d〗_xy 〖3d〗_yz 〖3d〗_xz 〖3d〗_(〖x^2-y〗^2 ) y〖3d〗_(z^2 )) Como en losorbitales P las diferentes orientaciones de los orbitales d corresponden a los diferentes valores de m_l pero otra vez no hay una correspondencia entre una orientación dada y un valor de m_l. En laconfiguración electrónica los cuatro números cuánticos n,l,m_l,y m_s permiten identificar completamente a un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo. Por ejemplo, los cuatro números cuánticos...