Configuraci N Electr Nica

Configuración electrónica.
Profesora: Encarnación Cofré Santibañez

Números cuánticos.
• Toda persona tiene
una dirección para
ser ubicada.
• Los electrones de un
átomo, también.
• Esta dirección la
otorga la mecánica
cuántica, a través de
4 dígitos que son:

Número cuántico principal (n)
• Determina el nivel
energético de la región
que ocupa el electrón.
Cuanto mayor sea n,
mayor es la energíade la
nube electrónica.
• Cabe hacer notar que el
movimiento de los
electrones en estos
niveles no es uniforme y
la forma circular es sólo
ilustrativa de éstas
divisiones.

número cuántico secundario o
azimutal (l)
• Es la zona más
probable de encontrar
un electrón.
• El número cuántico
azimutal es propio de
cada orbital y es
independiente del
nivel energético en el
que probablemente seencuentre el electrón.
Por convención los
valores permitidos son:

número cuántico magnético (m)
• Determina la
orientación de la nube
electrónica y la regula
frente a un campo
magnético externo.
• Esté número magnético
depende del azimutal y
toma valores desde -ℓ
hasta +ℓ pasando por
cero. Por lo tanto:

número cuántico de Spin (s)
•

•

El número de spin describe
el sentido de la rotación
delelectrón en torno a su
propio eje (imaginario).
Se distinguen dos tipos de
spin: positivo y negativo,
según giren en el sentido
que lo hacen los punteros
de un reloj o en sentido
contrario,
respectivamente.

Síntesis

PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN
(AUFBAU)
Principio de Mínima Energía
• Todos los electrones que forman
parte de un átomo adoptan los
4 números cuánticos que les
permiten tener la menor energíaposible.
• Puede afirmarse que, por regla
general, los números cuánticos
más bajos describen electrones
de menor energía que los
números cuánticos altos.
• Así el electrón con menor
energía será aquel que tenga
los siguientes números
cuánticos:

•
•
•
•

n=1
ℓ=0
m=0
s = +½
Se asigna +½ al spin del
primer electrón en un
átomo.

Principio de Exclusión de Pauli
• No puede haber en un
mismo átomodos
electrones con sus cuatro
números cuánticos
iguales, sí pueden existir
dos electrones tengan
tres números cuánticos
iguales pero el cuarto
debe ser distinto.
• Por cada orbital existen
probablemente sólo 2
electrones en
movimiento.

Principio de Máxima Multiplicidad
de Hund
• Cuando los electrones
penetran en un nivel de
valores dados de “n” y
“ℓ”, los valores de “s”
mantienen el mismo
signo, osea, igual spin
(llamado spin paralelo)
hasta que se haya
semicompletado la
capacidad, sólo entonces
se inicia el apareamiento

Los electrones se distribuyen de a
pares:

LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
DE LOS ÁTOMOS
• Corresponde a la forma
matemática de
considerar el llenado de
los niveles energéticos
con electrones.
• Este llenado se hace por
el según el diagrama de
Moller.

Aplicación
• 1.Los números
cuánticos principal y
azimutal
correspondientes al
undécimo electrón
para un átomo
cualquiera deben ser
• A) 2 y 0
• B) 2 y 1
• C) 3 y 0
• D) 3 y 1
• E) 3 y 2

• 2. Si un átomo neutro
tiene Z = 11, el último
electrón se ubica en un
orbital
• A) s
• B) px
• C) py
• D) pz
• E) dxy

• 3. Es incorrecto decir
que
•
•

•
•

•

A) un electrón al alejarse del
núcleo absorbe energía.
B) unelectrón ubicado en el
primer nivel es menos
energético.
C) al acercarse al núcleo un
electrón, se libera energía.
D) si un electrón permanece
en un nivel pierde
lentamente energía.
E) es más fácil para un
electrón cambiar de nivel
cuanto más alejado esté del
núcleo.

•

•
•
•
•
•
•
•
•
•

4. La diferencia energética
entre dos niveles
consecutivos es
I) mayor cerca del núcleo.
II) menor cerca delnúcleo.
III) mayor lejos del núcleo.
IV) insignificante, no
importando dónde esté.
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) sólo IV
E) II y III

5. Las denominadas “órbitas” del modelo atómico
de Bohr, se transforman ahora en “orbitales”,
es decir, ya no se acepta que el electrón tenga una
trayectoria definida alrededor del núcleo,
pero si que exista una zona de mayor probabilidad
de encontrarlo. Esta...