Configuraci n

Configuración
Electrónica

Subsector: Química.
Curso: 1º medio
Profesora: Eduvina Sepúlveda

Activación de
contenidos:
 ¿Qué es la configuración electrónica?
 ¿Cómo la trabajaremos?
 ¿Para quése utiliza?

¿Qué es la configuración
electrónica?


Es la manera en que están distribuidos los
electrones en los distintos orbitales atómicos.

Sirve para entender el comportamiento de loselectrones dentro de átomos polielectrónicos.

Números Cuánticos:


Sirven para identificar por completo a un electrón
ubicado en cualquier orbital de cualquier átomo.

Existen cuatro números cuánticos:Número
cuántico
principal (n):
indica tamaño y
nivel de energía
del orbital (n=
1,2,3,4…)

Número
cuántico
azumutal (l):
indica la forma
del orbital (l=
(n-1))

Número
cuántico
magnético
(m): indicala
orientación del
orbital
(m= -l…o…+l)

Número
cuántico espín
(s): indica la
dirección de
giro del
electrón.
(s= +1/2 ó -1/2)

Ejemplo de números
cuánticos.
Número
Cuántico
principal (n)

Númerocuántico
azimutal (l)

Número
cuántico
magnético
(m)

Número
cuántico de
espín (s)

n= 1

l= (o…n-1)
l= (o…1-1)
l= 0

m= (-l…0…+l)
m= 0

s= +1/2 ´0 -1/2

n= 2

l= (o…n-1)
l= (0…2-1)
l=0
l= 1

m=(-l…0…+l)

s= +1/2 ´0 -1/2

l= (...n-1)
l= (...3-1)
l=o
l=1
l=2

m= (-l…0…+l)

n=3

n=4

m= 0
m= -1,0,+1

m= 0
m= -1,0,+1
m= -2,1,0,+1,+2

s= +1/2 ´0 -1/2

Ejemplo de números
cuánticos.

Cada valor de
mcorresponde a
un orbital
atómico y
para facilitar
el trabajo se
puede
representar
cada uno de
ellos como
una caja.

La configuración electrónica se
rige por tres principios:



Principio de exclusión dePauli



Principio de máxima multiplicidad de Hund o regla de
Hund.



Principio de buena construcción o principio de Aufbau
o principio de mínima energía.

Principio de exclusión de Pauli

Establece que no pueden existir, dentro de un átomo , dos

electrones con los cuatro números cuánticos, es decir, los cuatro
números cuánticos de un electrón deben inferir al menos en uno
de ellos....