Configuracion elctronica de los elementos

2.5.5. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS

Siguiendo el principio de Exclusión de Pauli: “EN UN ORBITAL PUEDE HABER HASTA 2 e- DE SPÍN OPUESTO”, y de la regla de Aufbau: “CADA NUEVO e-AÑADIDO A UN ATOMO ENTRARÁ EN EL ORBITAL DISPONIBLE DE MÍNIMA ENERGÍA”

Aplicando la regla de las Diagonales

a) un orbital soporta como máximo 2 e-
b) Los orbitales que tienen la misma energíaforman los subniveles atómicos.
c) Un subnivel S con un solo orbital soporta como máximo 2 e-
Un subnivel P con 3 orbitales soporta como máximo 6 e-
Un subnivel d con4 orbitales soporta como máximo 10 e-
Un subnivel f con 7 orbitales soporta como máximo 14 e-
d) En el primer nivel energético (n=1) habrá máximo 2 e-.
En el segundo nivelenergético (n=2) habrá máximo 8 e-.
En el terer nivel energético (n=3) habrá máximo 18 e-.
En el cuarto nivel energético (n=4) habrá máximo 32 e-.
De esta manera esposible calcular la cantidad máxima de e- que puedan soportar los niveles energéticos.

[pic]

Para el desarrollo de la configuración electrónica de un átomo se anota primero el nivel (1, 2, 3,4, 5, 6 o 7), el tipo de subnivel ( s, p, d o f) y como superíndice el número de e- que cada subnivel contenga. Ejemplo:

[pic]

De esta manera la configuración electrónica de los siguientesátomos sería:
24Cr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4.

DIAGRAMA ENERGETICO
Existe otra manera de representar la distribución electrónica de un átomo con base en los diagramas energéticos, que sonlas mismas configuraciones electrónicas con algunas modificaciones.
En los diagramas energéticos los e- se representan con flechas y se anotan sobre guiones que son orbitales correspondientes a cadasubnivel. Debajo del guión se anota el número del nivel energético y el subnivel que corresponde a cada orbital.
La flecha hacia arriba representa un e- con giro positivo y la flecha hacia abajo...