Configuracion Electronica Del Fluor y El Cloro!Informaciones

Identificación
Simbolo: F
N° de masa y atómica:18,9-9
Configuración electrónica:1s22s22p5
Grupo:VII-A
Periodo:2

Estado natural del fluor
se encuentra en estado natural principalmente en tres minerales: la fluorita o spath fluor (CaF2), la criolita (AlF3,3NaF) y la fluorapatita. Es muy utilizado en la industria del aluminio como así también en la industria de lacerámica, el vidrio, la producción de materias plásticas resistentes y aislantes (Téflon©). Se lo utiliza también en el procedimiento de difusión gaseosa para la provisión de combustible a las centrales nucleares, bajo la forma de hexafluoruro de uranio (UF6), único derivado gaseoso del uranio, Henri MOISSAN recibió el premio Nobel por su descubrimiento.
Aplicaciones
El té puede representar unaporte nada despreciable de flúor ya que el tenor promedio de las hojas de té secas es del orden de 97 mg/kg. Esta concentración depende no sólo del tipo de té sino también del agua utilizada para su preparación y el tiempo de infusión, a razón de 0,2 a 0,4 mg de flúor por taza.
Según la reglamentación introducida en Francia en 1986 a través de un decreto basado en el modelo suizo, la salgeneralmente iodada y fluorada contiene 764 mg/kg de fluoruro de potasio, es decir, el equivalente a 250 mg de flúor por kilogramo de sal.
Aportes madicinales
En 1999, Ismaïl llevó a cabo un meta-análisis sobre 24 estudios en niños que recibían un suplemento de flúor, que muestra que aquellos que tomaron comprimidos tienen dos veces más fluorosis (de grado 1 o 2 según el índice de Thylstrup y Fejerskov)que los otros. Es por eso que las preparaciones medicamentosas deben utilizarse únicamente en sujetos con riesgo cariogénico elevado.
dentrificos
Numerosos estudios realizados antes de la generalización de los dentífricos fluorados han mostrado que no es posible establecer una relación entre el mantenimiento de una buena higiene bucal por simple cepillado dental regular y la incidencia decaries
Propiedades fisicas:
.Gas amarillo verdoso. De color menos intenso que el cloro. Olor sofocante e irritante. Inflama las mucosas de las vías respiratorias. Es más pesado que el aire. Es soluble en agua



Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tangrande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz. En las reacciones con losmetales forma un fluoruro metálico protector que bloquea una reacción posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de fluoruro protector.

El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos,sólidos o gases. La reacción del flúor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono. El flúor desplaza otros elementos no metálicos de sus compuestos, aun aquellos muy cercanos en cuanto a actividad química. Desplaza el cloro del cloruro de sodio y el oxígeno en la sílica, en vidrioy en algunos materiales cerámicos. En ausencia de fluoruro de hidrógeno, el flúor no ataca en forma significativa al cuarzo o al vidrio, ni aun después de varias horas a temperaturas hasta de 200ºC (390ºF).

yodo
Simbolo:I
N°de masa y atómico:126,90-53
Configuración electrónica:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
Grupo:VII-A
Periodo:5
Estado Natural: no se encuentra libre en la...