Configuracion electronica e historia de la quimica

Democrito y Leucipo:
Materia estaba compuesta por partículas diminutas invisibles a las cuales llamaron átomos.
Atomo = sin partes.
Primera teoría atómica teórica (sin respaldo practico).

Clasificaciones de los elementos:

Döbereiner:
Triadas.
La masa de uno de los elementos (centro) es el promedio de la masa de los otros dos.

Newlands:
Ley de las octavas.
Las propiedades serepiten cada ocho elementos.
Esta ley no se puede aplicar mas allá del calcio.

Medeleiev:
Fue la primera presentación coherente de la semejanza de los elementos.
Los clasifico de acuerdo a sus masa atómicas.
La primera tabla contenía 63 elementos.
El dejo ciertos espacios vacíos para los descubrimientos futuros de los cuales logro prever las propiedades químicas de tres de los elementosque faltaban a partir de los cuatro elementos vecinos (Ga,Sc y Ge).

Moseley: (Rutherford: Impuso su modelo atómico con un núcleo central diminuto y positivo.)
Le puso numero a los elementos.
Ordeno la tabla periódica en base al numero atómico y sus propiedades.

Teoría atómica de Dalton:
Los elementos están formados por átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual tamaño,masa y propiedades.(No es cierto por los isótopos)
Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento.(Ley de proporciones definida)
La relación del numero de átomos entre dos de los elementos presentes es un numero entero o fracción sencilla.
Reacción química, nunca supone la creación o destrucción de los átomos.(Ley de la conservación de la materia)
Atomo = unidad básica de unelemento que puede intervenir en una combinación química, partícula extremadamente pequeña e indivisible.
Atomos -> partículas subatómicas -> Electrones, protones y neutrones.

Thompson:
Utilizo un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética, para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón.
Pudín de pasas. Los electrones estáninsertos en una esfera uniforme con carga positiva.


Milikan:
Demostró que la carga de cada electrón es exactamente la misma.

Rutherford:
Modelo del átomo nuclear.
Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban en un “conglomerado central” dentro del átomo = núcleo.
Las partículas con carga positiva reciben el nombre de protones, se determino que los p+ tiene la misma cantidad decarga que los e-.
Masa de un protón: 1.67262x10^ -24 g.

Max Planck: Teoría mecánico- cuántica del átomo.
Descubrió que los átomos y las moléculas solo emiten energía en cantidades discretas.

Radiación electromagnética:

Emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas.
Las ondas electromagnéticas se pueden propagar por el vacío y se mueven a la velocidad de la luz.Velocidad de la luz: 3.00x10^8 m/s

Onda electromagnética:
-Campo eléctrico
-Campo magnético


Propiedades de las ondas:

Onda: como una alteración vibrátil con la cual se transmite la energía.
Características:
Longitud: Es la distancia ente puntos iguales de ondas sucesivas.
Frecuencia: Numero de ondas que pasan por un punto particular en un segundo.
Amplitud: Es la distanciavertical de la linea media de una onda a la cresta o a su valle.

*Mayor frecuencia -> menor longitud pero mayor energía transportada.

Efecto fotoeléctrico:

Un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se ha expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia mínima que se conoce como frecuencia umbral.
El numero de electrones liberadoses proporcional a la intensidad de la luz.

Frecuencia umbral:
Es la frecuencia mínima para que se empiecen a transmitir electrones.
Einstein considero que un rayo de luz es en realidad un torrente de partículas.
La luz posee propiedades tanto de partículas como de ondas. Se comporta como torrente de partículas.
La luz se transporta como energía y se comporta como materia. (Teoría...