configuracion electronica y dotaciones

Configuración electrónica
Consiste en la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo, y para desarrollarla se aplica la Regla de las Diagonales: Sé toman las flechas de arriba hacia abajo y del extremo superior a la punta, una tras otra. Así que en cada orbital, se deberán llenar con 2 electrones máximo (Primero el orbital 1s= 2e-; después 2s= con 2e-; después el 2p=6e- y así sucesivamente hasta llegar a los subniveles u orbitales d con 10e- y los subniveles f con 14 e-; realizaremos este llenado hasta que completemos el número de electrones que contiene el átomo).
Los elementos tendrán una terminación en su configuración electrónica de acuerdo a su posición en la tabla periódica. El último nivel de la configuración electrónica coincide con los periodos delelemento considerado siempre y cuando esté en los bloques “s” o “p”; mientras que en el “d” se resta una unidad y en el “f” se le restan 2 unidades al periodo correspondiente.

Configuración Electrónica Vectorial o Gráfica

Ahora que se han expuesto las bases de la esta configuración también llamada Vectorial, podemos llevarla acabo adecuadamente. Dicha Configuración es laboriosa pero útil paraentender como se van agregando los electrones en los respectivos subniveles.
Se utilizan las flechas y la Regla de Hund al adicionar los electrones correspondientes.
La principal base de la Configuración Gráfica es la Configuración Electrónica, ya que el Superíndice que aparece en cada uno de los orbitales indica el número de electrones que estos contienen, y los cuales serán representados porlas flechas antes vistas en el Número Cuántico de Espín y en la Regla de Hund. Es decir, retomaremos el hecho de que una flecha en un sentido, expresa un electrón desapareado, o que se encuentra solo en un orbital, mientras que 2 flechas en sentido opuesto, indican que hay un par electrónico apareado en el orbital, o sea, 2 electrones.
Para establecer la configuración electrónica de cualquierátomo se aplican los siguientes principios:
a. Los electrones se distribuyen entre los diferentes niveles, en orden crecente de energía: primero los de menor y luego los de mayor.
b. En cada nivel hay subniveles en número igual al de las unidades del número cuántico principal. El nivel 2 tiene dos subniveles, el nivel 3 tiene 3 subniveles y así sucesivamente.
c. En cada subnivel hay un número fijode orbitales: 1,3,5,7.
d. Para especificar la ubicación de los electrones se usan los siguientes símbolos.
e. Cada orbital aloja como máximo 2 electrones de espín contrario.
f. Cuando queda un electrón desapareado su espín puede tomar valores +1/2 ó -1/2.
g. El sodio es el elemento 11 y su configuración electrónica es: 1s22s22p63s1.
Distribución electrónica.
Es la distribución de loselectrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller.
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:





s p d f
n = 1 1s
n = 2 2s 2p
n = 3 3s 3p 3d
n = 4 4s 4p 4d 4f
n = 5 5s 5p 5d 5f
n = 6 6s 6p 6d
n = 7 7s 7p










Para encontrar la distribuciónelectrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Este principio de construcción fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:
Sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energíaorbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.
Propiedades periódicas de los elementos.
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