CONFIGURACION ELECTRONICA Y GEOMETRIA MOLECULAR DE CARBONO
Páginas: 29 (7180 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
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Configuración electrónica
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La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los
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orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el
Aire (11)átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
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Configuración
electrónica (5)
Conceptos básicos
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración
Mapas conceptuales (1)
electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s,2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El
Nomenclatura química
(2)
esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello
Petróleo (9)
debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir
Soluciones químicas (2)
completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
Escribiendoconfiguraciones electrónicas
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en
la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico
(Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel máscercano al
núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
Ejemplo:
Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital, según
el principio de construcción de Aufbau.
Litio (Z = 3). Este elemento tiene 3 electrones. Empezaremos llenando el orbital de menor energía con dos
electrones quetendrán distinto spin (ms). El electrón restante ocupará el orbital 2s, que es el siguiente con
menor energía:
Tabla periódica (2)
Teoría atómica (5)
Química 1º medio
Química 3º medio
Química 4º medio
La flecha indica el valor del cuarto número cuántico, el de spin: para +1/2: y para –1/2, respectivamente.
También podemos describir la distribución de electrones en el átomo de litiocomo:
Los electrones que tienen números de espín opuestos cancelan los efectos magnéticos y se dice que son
electrones apareados. Un ejemplo son los dos electrones que ocupan el orbital 1s en el átomo de Litio. De
manera similar decimos que el electrón que ocupa el orbital 2s orbital está desapareado.
En la tabla a continuación vemos como se distribuyen los electrones de los átomos en ordencreciente a su
número atomico (Z):
En el helio se completa el primer nivel (n=1), lo que hace que la configuración del He sea muy estable.
Para el Boro el quinto electrón se sitúa en un orbital 2p y al tener los tres orbitales 2p la misma energía
no importa cuál de ellos ocupa.
En el carbono el sexto electrón podría ocupar el mimo orbital que el quinto u otro distinto. La
respuesta nos lada:
la regla de Hund: la distribución más estable de los electrones en los subniveles es aquella que tenga
el mayor número de espínes paralelos.
Los electrones se repelen entre sí y al ocupar distintos orbitales pueden situarse más lejos uno del otro. Así el
carbono en su estado de mínima energía tiene dos electrones desapareados, y el nitrógeno tiene 3.
El neón completa el nivel dos y aligual que el helio tiene una configuración estable.
Las configuraciones electrónicas pueden también escribirse de manera abreviada haciendo referencia al
último nivel completo. Para ello, debemos ocupar la configuración de los gases nobles, ya que ellos tienen
todos su orbitales completos con electrones (s2p6), como por ejemplo en el caso del helio (s2) y neon
(s2p6) como se muestra en la...
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La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los
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Aire (11)átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
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Conceptos básicos
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración
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debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir
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Escribiendoconfiguraciones electrónicas
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en
la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico
(Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel máscercano al
núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
Ejemplo:
Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital, según
el principio de construcción de Aufbau.
Litio (Z = 3). Este elemento tiene 3 electrones. Empezaremos llenando el orbital de menor energía con dos
electrones quetendrán distinto spin (ms). El electrón restante ocupará el orbital 2s, que es el siguiente con
menor energía:
Tabla periódica (2)
Teoría atómica (5)
Química 1º medio
Química 3º medio
Química 4º medio
La flecha indica el valor del cuarto número cuántico, el de spin: para +1/2: y para –1/2, respectivamente.
También podemos describir la distribución de electrones en el átomo de litiocomo:
Los electrones que tienen números de espín opuestos cancelan los efectos magnéticos y se dice que son
electrones apareados. Un ejemplo son los dos electrones que ocupan el orbital 1s en el átomo de Litio. De
manera similar decimos que el electrón que ocupa el orbital 2s orbital está desapareado.
En la tabla a continuación vemos como se distribuyen los electrones de los átomos en ordencreciente a su
número atomico (Z):
En el helio se completa el primer nivel (n=1), lo que hace que la configuración del He sea muy estable.
Para el Boro el quinto electrón se sitúa en un orbital 2p y al tener los tres orbitales 2p la misma energía
no importa cuál de ellos ocupa.
En el carbono el sexto electrón podría ocupar el mimo orbital que el quinto u otro distinto. La
respuesta nos lada:
la regla de Hund: la distribución más estable de los electrones en los subniveles es aquella que tenga
el mayor número de espínes paralelos.
Los electrones se repelen entre sí y al ocupar distintos orbitales pueden situarse más lejos uno del otro. Así el
carbono en su estado de mínima energía tiene dos electrones desapareados, y el nitrógeno tiene 3.
El neón completa el nivel dos y aligual que el helio tiene una configuración estable.
Las configuraciones electrónicas pueden también escribirse de manera abreviada haciendo referencia al
último nivel completo. Para ello, debemos ocupar la configuración de los gases nobles, ya que ellos tienen
todos su orbitales completos con electrones (s2p6), como por ejemplo en el caso del helio (s2) y neon
(s2p6) como se muestra en la...
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