Configuracion electronica y tabla periodica




PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS Y ACTIVIDADES EXTRAS

Calificación







Semestre
1
Unidad de aprendizaje
Química 1


Etapa
3
Actividad
2
Configuración electrónica y tabla periódica.






INTRODUCCION
En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías ymodelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que va desde la teoría de Dalton hasta la actualidad.
Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello.
Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos.
También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica delos elementos y su posición de la misma.

















Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (incluir línea del tiempo)
Modelo Atómico de John Dalton: propuso su teoría por medio de los siguientes postulados:
1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos enotros.
3. No pueden ser creados ni destruidos.
4. Los elementos se hallan constituidos por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos.
5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños.
Modelo Atómico de John Thomson: Elmodelo propuesto por Thomson consideraba al átomo como una esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan los electrones, exactamente como se encuentran las uvas, pasas o ciruelas sobre un pastel. Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre elelectrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón. también explicó la forma de los iones, tanto positivos como negativos.
Modelo Atómico de Ernest Rutherford: supuso que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en una región, a la que se dio el nombre de núcleo, cuyo diámetro era una diezmilésima del diámetro del átomo. Los electrones, orbitando en torno al núcleo,equilibrarían la carga positiva de éste, que estaría representada por partículas denominadas protones, de carga igual y de signo contrario a la de los electrones. Rutherford poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los electrones.
Modelo Atómico de Niels Bohr: supuso que los electrones están dispuestos en capasdefinidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo,obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.






Descripción de modelo cuántico, e incluir un esquema del modelo.
El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) yneutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación:

En un átomo hay niveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f.
El nivel 1 tiene subnivel s.
El...