CONFIGURACION ELECTRONICA

experimentó Bohr al ampliar la utilidad de su modelo atómico, su noción fundamental sobre los niveles de energía de los electrones se mantuvo y fue incorporado a los conceptos de la mecánicaquántica.
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario conocer el número atómico del átomo. Este se puede encontrar en una tabla periódica. También se debe tener en cuenta la capacidadmáxima de electrones en cada subnivel, el subnivel S admite2 electrones, el P admite 6, el D admite 10 y el F admite 14electrones. A veces nos encontramos con notaciones similares a esta pero con unnumero en la parte derecha La otra forma de representar la configuración electrónica de un átomo es con flechas llamados espines esto quiere decir que en cada nivel no puede haber más de 2 electrones yen distinto sentido.
Los orbitales o REEMPES de un átomo tienen distintas formas y distintos tamaños.
Los orbitales S de l=0 tienen una forma esférica, En los átomos, los estados estacionarios dela función de onda de un electrón en una aproximación no relativista, se denominan orbitales atómicos, por analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estosestados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en unmismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo uncuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y, por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hayuna vacanteAnhídridos
Los anhídridos u óxidos ácidos son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura...