configuracion electronica


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE TEMUCO FONOAUDIOLOGÍA

LECTURA 4: “NÚMEROS CUÁNTICOS Y ORBITALES.”
Fecha: 8 Abril 2013.
Descripción de la Sesión
Durante la presentesesión el alumno será capaz de relacionar conceptos básicos del modelo mecano cuántico y asociarlo sistemas moleculares básicos.
Preguntas claves a resolver:
¿Qué es un orbital?
¿Qué permitenestablecer los números cuánticos?
¿Qué son los números cuánticos?
Lectura Previa:
Del texto: Chang, Raymond. McGraw-Hill Interamericana S. A, 2007.Química. En capítulo: Teoría Cuántica y estructuraelectrónica en los átomos, leer la página267.

NÚMEROS CUÁNTICOS Y ORBITALES
En 1926, el austriaco Erwing Schrödinger, introduce el carácter ondulatorio del electrón en el estudio de la estructuraatómica. Un electrón, por tanto, debe tener una función de onda Ψ que describa su comportamiento.

-Para un mismo átomo (por ejemplo el hidrógeno), las diferentes soluciones obtenidas son funcionesque corresponden a los estados permitidos para el electrón en dicho átomo.

Dichos estados permitidos se denominan orbitales. Un orbital atómico es una solución de la ecuación de onda aplicada alátomo: es decir, es un estado de energía permitido en un átomo.

-A cada orbital (estado permitido) le corresponde un valor de energía. Sólo están permitidos, por tanto, ciertos valores de energía (laenergía está cuantizada).

-La función de onda correspondiente a un determinado orbital viene determinada por cuatro números, llamados números cuánticos, que aparecen de forma natural al resolverla ecuación de onda. Estos números cuánticos marcan una distribución de los electrones en capas, subcapas y orbitales.

NÚMEROS CUÁNTICOS:

Número cuántico principal (n): Determina el nivel deenergía en donde es posible encontrar un electrón. Los valores que puede adoptar n son números enteros positivos, desde 1 hasta infinito, si es necesario: 1, 2, 3, 4, 5, etc.


Número cuántico...