Configuracion Electronica
Páginas: 2 (271 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
Configuración electrónica
Química orgánica
Orbitales s.
Orbitales p.
Orbitales d.
Orbitales f.
Principio de exclusión de Pauli. “En un orbital puede haberhasta 2 electrones de spin opuesto”. No puede haber en un átomo 2 electrones con los mismos números cuánticos. Principio de edificación progresiva o regla de Auf-Bau. “Cada electrónnuevo añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía”
Secuencia del llenado de orbitales.
Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.“Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen spines paralelos”. Los electrones entran de uno en uno en los orbitales que tienen la misma energía,cuando estos orbitales se completan con un electrón, entonces cada uno se satura con 2 electrones en el mismo orden.
Configuraciones electrónicas.
Ejemplos.
Tablaperiódica
Química orgánica
La tabla periódica es la clasificación de los elementos químicos conocidos actualmente. por orden creciente de su número atómico.
¿Qué informacióncontiene? Grupos. Conjunto de elementos que tienen configuración electrónica externa semejante. ¿Cuántos hay? Subgrupo A y B. Ejemplos.
Periodos. Conjuntos de elementosdispuestos en líneas horizontales. ¿Cuántos hay? Ejemplos.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
El grupo lo da el número de electrones en el último nivel de energía. El periodo lo da el niveldonde están esos electrones.
Valencia. Es la capacidad de combinación que tiene el átomo de cada elemento, y consiste en el número de electrones que puede ganar o perder en suúltimo nivel de energía.
El número de grupo da la valencia.
Grupo
Valencia
I
+1
II
+2
III
+3
IV
+4
V
-3
VI
-2
VII
-1
0
0
-4
Química orgánica
Orbitales s.
Orbitales p.
Orbitales d.
Orbitales f.
Principio de exclusión de Pauli. “En un orbital puede haberhasta 2 electrones de spin opuesto”. No puede haber en un átomo 2 electrones con los mismos números cuánticos. Principio de edificación progresiva o regla de Auf-Bau. “Cada electrónnuevo añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía”
Secuencia del llenado de orbitales.
Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.“Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen spines paralelos”. Los electrones entran de uno en uno en los orbitales que tienen la misma energía,cuando estos orbitales se completan con un electrón, entonces cada uno se satura con 2 electrones en el mismo orden.
Configuraciones electrónicas.
Ejemplos.
Tablaperiódica
Química orgánica
La tabla periódica es la clasificación de los elementos químicos conocidos actualmente. por orden creciente de su número atómico.
¿Qué informacióncontiene? Grupos. Conjunto de elementos que tienen configuración electrónica externa semejante. ¿Cuántos hay? Subgrupo A y B. Ejemplos.
Periodos. Conjuntos de elementosdispuestos en líneas horizontales. ¿Cuántos hay? Ejemplos.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
El grupo lo da el número de electrones en el último nivel de energía. El periodo lo da el niveldonde están esos electrones.
Valencia. Es la capacidad de combinación que tiene el átomo de cada elemento, y consiste en el número de electrones que puede ganar o perder en suúltimo nivel de energía.
El número de grupo da la valencia.
Grupo
Valencia
I
+1
II
+2
III
+3
IV
+4
V
-3
VI
-2
VII
-1
0
0
-4
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