Configuracion Electronica

Páginas: 8 (1959 palabras) Publicado: 28 de octubre de 2012
1.1.1 Configuración electrónica de los elementos

En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.Cualquier conjunto de electrones en un mismoestado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica. Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuánticodiferente.
1. Periodo | | | K | L | | M | | | N | | | | O | | | | P | | | | Q | |
Número | Símbolo | Nombre | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 6s | 6p | 6d | 6f | 7s | 7p |
1 | H | Hidrógeno | 1 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
2 | He | Helio | 2 | | | | | | | | | | | | || | | | | | |
2. Periodo | | | K | L | | M | | | N | | | | O | | | | P | | | | Q | |
Número | Símbolo | Nombre | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 6s | 6p | 6d | 6f | 7s | 7p |
3 | Li | Litio | 2 | 1 | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
4 | Be | Berilio | 2 | 2 | | | | | | | | | | | | | | | | | ||
5 | B | Boro | 2 | 2 | 1 | | | | | | | | | | | | | | | | | |
6 | C | Carbono | 2 | 2 | 2 | | | | | | | | | | | | | | | | | |
7 | N | Nitrógeno | 2 | 2 | 3 | | | | | | | | | | | | | | | | | |
8 | O | Oxígeno | 2 | 2 | 4 | | | | | | | | | | | | | | | | | |
9 | F | Flúor | 2 | 2 | 5 | | | | | | | | | | | | || | | | |
10 | Ne | Neón | 2 | 2 | 6 | | | | | | | | | | | | | | | | | |
3. Periodo | | | K | L | | M | | | N | | | | O | | | | P | | | | Q | |
Número | Símbolo | Nombre | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 6s | 6p | 6d | 6f | 7s | 7p |
11 | Na | Sodio | 2 | 2 | 6 | 1 | | | | | | | | | | | | | | | | |12 | Mg | Magnesio | 2 | 2 | 6 | 2 | | | | | | | | | | | | | | | | |
13 | Al | Aluminio | 2 | 2 | 6 | 2 | 1 | | | | | | | | | | | | | | | |
14 | Si | Silicio | 2 | 2 | 6 | 2 | 2 | | | | | | | | | | | | | | | |
15 | P | Fósforo | 2 | 2 | 6 | 2 | 3 | | | | | | | | | | | | | | | |
16 | S | Azufre | 2 | 2 | 6 | 2 | 4 | | | | | || | | | | | | | | |
17 | Cl | Cloro | 2 | 2 | 6 | 2 | 5 | | | | | | | | | | | | | | | |
18 | Ar | Argón | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | | | | | | | | | | | | | | | |
4. Periodo | | | K | L | | M | | | N | | | | O | | | | P | | | | Q | |
Número | Símbolo | Nombre | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 6s | 6p |6d | 6f | 7s | 7p |
19 | K | Potasio | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | .. | 1 | | | | | | | | | | | | | |
20 | Ca | Calcio | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | .. | 2 | | | | | | | | | | | | | |
21 | Sc | Escandio | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 1 | 2 | | | | | | | | | | | | | |
22 | Ti | Titanio | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 2 | 2 | | | | | | | | | | | | | |
23 | V | Vanadio | 2 |2 | 6 | 2 | 6 | 3 | 2 | | | | | | | | | | | | | |
24 | Cr | Cromo | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 5 | 1 | | | | | | | | | | | | | |
25 | Mn | Manganeso | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 5 | 2 | | | | | | | | | | | | | |
26 | Fe | Hierro | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 6 | 2 | | | | | | | | | | | | | |
27 | Co | Cobalto | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 7 | 2 | | | | | | |...
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