configuracion electronica

 GUÍA DE APRENDIZAJE
UNIDAD: Estructura atómica
Tema: Configuración electrónica

Nombre: ................................................................................ .Curso: 1º medio…………………
Profesora: Jennifer Alarcón Leiva. Fecha: .....................................

I. Instrucciones generales: Lea cadapregunta y reponda razonadamanete de manera clara . Si es necesario esquematiza. La guía deberá estar pegada en el cuaderno.

1. ¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el modelo mecano cuántico?

2. El principio de Aufbau o de construcción ayuda a comprender a cabalidad el comportamiento de los electrones en átomos multielectrónicos. Indique y explique cada uno de los principiosde construcción.

3. Completa la siguientes oraciones
a) El número cuántico _______________ se simboliza con la letra _____ y toma los valores 0, 1, 2, 3, … hasta (n-1).
b) El máximo de electrones para el orbital “s” son ________________ electrones
c) A los subniveles 0 y 2 se les asigna las letras __________ y ___________ respectivamente.
d) El subnivel ___________ tiene tres orbitales.
e)El número cuántico magnético toma los valores___________________

4. ¿Qué valores del número cuántico l son posibles para un valor de n=3?

5. ¿Cuáles son lo valores de n, l y m para un orbital 4 s?

6. ¿Cómo se denominan los orbitales para los que l =2? ¿Qué número de ellos son posibles para este valor de número cuántico l?

7. Dos electrones se encuentran situados en el mismo orbitalatómico.
a) ¿Cuál o cuáles de los números cuánticos de esos dos electrones presentan el mismo valor?
b) ¿Cuál o cuáles números cuánticos presentan diferente valor?
a) ¿Podría un tercer electrón situarse en ese orbital atómico?

8. Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos de nº atómico Z= 11 y Z= 35

9. Establece los números cuánticos (n,l, m,s) para los electrones que a continucaciónde enumeran y que correponden a la capa de valencia de diferentes átomos?
a. 3p3 b. 2s1 c. 4 p1 d. 3d5 e. 4s1 f. 2p5



10. Indique :
a) Cuál es la configuración electrónica para el estado fundamental del elemento químico boro.
b) ¿Qué números cuánticos asignaría a los electrones de la última capa del citado elemento?
c) Proponga unaconfiguración para un estado excitado del citado elemento.

11. Utilizando el siguiente diagrama escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos . ( 2ptos c/u)
a) Na 11 : b). Ca 20 : c). N7 :

12. Determina la configuración electrónica de los siguientes elementos, escribiendo en cada caso la configuración global, global externa y el diagrama deorbitales.
a. Cloro b. helio c. carbono d. fluor e. magnesio f. cobre
g. Au h. Hierro

13. ¿ Cuál sería la figura que represente de mejor manera el actual modelo átomico, de acuerdo a los conocimientos que manejas hasta ahora?

14. Desarrolla una lista de los conceptos más importantes que has aprendido sobre la estructura atómica y construye un esquema para relacionarlos.

15.Dadas las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros completa la siguiente tabla.
elemento
N° de electrones
Configuración electrónica
Electrones de valencia
Helio
2



7
1s22s22p3


8

6
Neón



Sodio
11




1s22s22p63s1
1
aluminio


3





RESPUESTAS


2. El principio de Aufbau o de construcción ayuda a comprender a cabalidad el comportamiento de los electrones en átomosmultielectrónicos. Indique y explique cada uno de los principios de construcción.
R: Los principios de construcción son 3:
1. Principio de minima energía: Los electrones adoptan los números cuánticos que representan la mínima energía.
2. Principio de máxima multiplicidad: en un mismo átomo no pueden existir 2 electrones con los mismos números cuánrticos.
3. Principio de exclusión de Pauli: Cuando se...