Configuracion Electronica

CUPES L
Ciencias experimentales
Configuración Electrónica
Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez

1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los
electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.

2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que
pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

Aumento
de energía

3. En cadasubnivel hay un número
determinado de orbitales que pueden contener,
como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay
1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7
del tipo f. De esta forma el número máximo de
electrones que admite cada subnivel es: 2 en el
s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el
d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).La distribución de
orbitales y número de electrones posibles enlos
4 primeros niveles se resume en la siguiente
tabla:

La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus
electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en
los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta
completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más
externo de un átomo pues sonlos que intervienen en los enlaces con otros
átomos para formar compuestos.

Corteza Electrónica
Niels Bohr en 1913 supuso que la energía electrónica está cuantizada; es decir que los
electrones se encuentran en órbitas discretas y que absorben o emiten energía cuando
se mueven de una órbita a otra. Cada órbita corresponde así a un nivel de energía
definido para cada electrón y caracterizado porun número (n) llamado número cuántico
principal. Cuando un electrón se mueve de un nivel de energía inferior a uno superior
absorbe una cantidad de energía definida y cuando vuelve a caer a su nivel de energía
original emite la misma cantidad de energía que absorbió. La energía de esa radiación
está dada por:

E=h
Donde h = la constante de Planck cuyo valor es de 6.63 x 10-27 erg.s y es lafrecuencia de la radiación , = c/ , c = velocidad de la luz y es la longitud de onda

Modelo de Bohr
http://www.youtube.com/watch?v=UJ8sr3kHzkw

Al número n que designa un nivel energético se lo llama número cuántico principal. El
número máximo de electrones no puede ser superior a 2n2. No todos los electrones
que pertenecen a un mismo nivel poseen la misma energía.

Principios cuánticos
El primerprincipio de la misma es que no puede encontrarse un electrón entre dos niveles
energéticos, es decir, no existe ningún electrón cuya energía sea intermedia entre dos
niveles de energía.
Estos niveles de energía se enumeran dando al más cercano al núcleo el número 1, al
inmediato superior el número 2, al nivel siguiente el número 3. Al número n que designa un
nivel energético se lo llama número cuánticoprincipal, y puede tomar cualquier valor entero
y positivo.
El segundo principio exige que el número máximo de electrones en un nivel (población
electrónica) no puede ser superior a 2n2.
Así para el nivel n=1, podrá tener como máximo 2 electrones, el nivel n=2 tendrá 8. Calcule
cuántos electrones se encontrarán como máximo en los niveles energéticos n=3, 4 y 5.
En los elementos con más de unelectrón se ve que cada nivel energético se compone de
varios subniveles íntimamente agrupados, es decir, no todos los electrones que pertenecen a
un mismo nivel poseen la misma energía.

El número de subniveles de un nivel energético es igual al número cuántico principal de
este. Tales subniveles se designan de diferentes maneras: el subnivel de menor energía
de cada capa se simboliza con la letra sy los sucesivos, cada vez de mayor energía
con las letras p, d y f. Los subniveles s, p, d y f pueden contener como máximo 2, 6, 10
y 14 electrones respectivamente.

Aumento
de energía

Figura: Energías relativas de niveles y subniveles. Cada cuadrado,
que en esta figura representa un subnivel, puede contener como
máximo 2 electrones, quedando 2 electrones para los subniveles s,
6 para los p,...