CONFIGURACION ELECTRONICA

CONFIGURACION
ELECTRONICA

Recordatorio

Principio de construcción o Aufbau


Este principio considera inicialmente un núcleo de número atómico Z, y
en cuyo entorno deben ubicarse Z cantidad deelectrones, si se trata de
un átomo neutro.



Se divide en

a)Mínima energía: Los electrones se ubican primero en los orbitales de
más baja energía
b) Exclusión de Pauli: Exige que un determinadoorbital puede ser
ocupado por un máximo de 2 electrones y necesariamente debe tener
dos espines diferentes
c) Máxima multiplicidad o regla de Hund: En orbitales de la misma
energía, los electrones entrande a uno en cada orbital con el mismo
spin. Cuando se alcanza el semillenado, recién empieza el apareamiento
con spines opuestos.

Configuración electrónica

Configuración Electrónica
 Es unsistema que permite disponer los electrones de un
átomo respetando las reglas de construcción.
 Para realizar la configuración electrónica se necesita
conocer el valor de Z.
 La configuración electrónicade un átomo se puede
expresar de distintas maneras.

1. Configuración Global Externa
 En la configuración global externa se indica en un
corchete el gas noble anterior.
 Esta estructura es muy útilcuando se desea tomar en
cuenta sólo los electrones más externos.
Z= 6 Carbono [He] 2s2 2p2
Z

= 8 Oxígeno [He] 2s2 2p4

2. Configuración electrónica detallada por
orbital
 En esta configuración seindica cuantos electrones se
ubican específicamente en cada uno de los orbitales y
niveles de energía del átomo.
 Ejemplos:
Z=6

Z=8

1s2 2s2 2px12py1 2pz

6 electrones (2 + 2+ 1 +1)

1s2 2s2 2px22py1 2pz1 8 electrones (2 + 2+ 2 +1+ 1)

3. Diagrama de orbitales
 En los diagramas de orbitales se aprecia claramente el spin del electrón
que entra a cada orbital. Cuando los electrones entran enorbitales del
mismo tipo (orbitales p, d o f) lo hacen según la regla de máxima
multiplicidad.
 En este sistema se simbolizan los electrones dentro de cada orbital y se
indica con flechas hacia...