configuracion electronica


INSTITUTO DE ESTUDIOS SUPERIORES A.C


TRABAJO PARCIAL DE QUIMICA EN LABORATORIO


“CONFIGURACION ELECTRONICA”


Nombre del profesor: Sergio Ponce de León de la Huerta.
Presentado por: Saúl Yamil Tecuatl Hernández. 213901949
Eli Samuel Sánchez León. 213905708
Sergio Vázquez Grano. 213948685Licenciatura: Ing. Industrial.






11 de septiembre de 2014
INTRODUCCION

La química es una ciencia que engloba demasiados temas partiendo siempre de la materia, de donde previene todo lo que nos rodea, y también de su composición de la misma teniendo en cuenta principalmente a la unidad básica de la materia, el átomo.
Todos los elementos químicos están compuestos de átomos y la estructura de estos secompone de protones, electrones y neutrones; en donde profundizaremos el tema en los electrones y la forma de su energía en un átomo.
La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, en una molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto deorbitales. Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir ciertas reglas para poder realizar exitosamente una configuración. Una de ellas es el principio de exclusión de Pauli, para que las partículas puedan ser consideradas idénticas.
El objetivo esencial del presente trabajo de investigación se basa en demostrar y obtener los conocimientos para realizar una configuraciónelectrónica, de cualquier elemento que se encuentre en la tabla periódica.










INDICE

Introducción…………………………………………………………………….2

CONTENIDO
1. ¿Qué es un atomo?...................................................................4
1.1. Composición del átomo………………………………………….....4
1.1.1. Electrón………………………………………………………….....4
2. ¿Qué es una configuraciónelectrónica?.....................................5
2.1. Origen histórico de la configuración electrónica……….………..5
2.1.1. Físico Niels Bohr………………………………………….…..…..5
2.1.2 .Edmund Clifton Storner y Heisenber………………….………..5
2.2. Modelo y ecuación de Schrödinger…………………………...….6
2.3. Números cuánticos…………………………………………………6
2.3.1 Tipos de orbitales…………………………………………..……..7
2.4. Principio de exclusión dePauli….…………………………….….8
2.5. Distribución electrónica……………………………………...…….8
2.6. Tipos de configuraciones electrónicas…………………………..9
2.7. Anomalías de la configuración Electrónica……………...…….10
3. Conclusión……………………………………………………..…….11
4. Referencias Bibliográficas…………………………………...…….12
5. Anexos (ejercicios)………………………………………..………..13
CONTENIDO

1. ¿Qué es un átomo?

Definimos átomo como la partícula máspequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Cada elemento químico está formado con la misma estructura electrónica básica, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Los átomos tienen una masa demasiado minúscula. Su diámetro y su masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonesima parte del gramo, solo pueden ser observados porinstrumentos especiales como microscopios de efecto túnel. El origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible.

1.1. Composición del átomo.
El átomo está estructurado principalmente de tres partículas subatómicas. El protón, neutrón y el electrón, donde los protones y neutrones se denominan nucleones, porque forman parte del núcleo atómico. El núcleo de una el99.94% de la masa de un átomo.
1.1.1. Electrón.
El electrón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa que contribuye a uno de los componentes del átomo. El descubrimiento de esta partícula inicio una nueva etapa en la física y en la química. En la cual se ha podido comprobar que la masa del electrón aumenta con la velocidad y que este es de forma ondulatoria. El...