Configuracion Electronica

Relación entre la configuración electrónica
de los elementos y su posición de la misma
en la tabla periódica

Definición
La configuración electrónica tedice cuántos electrones tiene el átomo y en qué
niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están
organizados de menor a mayorcantidad de electrones en su estado neutro. 

Por ejemplo el hidrógeno es el primero y su configuración es 1s^1, el helio es el 2 y
su configuración es 1s^2, ellitio es el tercero y su configuración es 1s^2p^1. Si
sumas, te darás cuenta de que el número del elemento en la tabla es el mismo de
la cantidad deelectrones.

Resultado
Por lo tanto la relación es total 
Porque si te fijas bien, la tabla tiene 4 secciones principales diferenciadas por su
configuraciónelectrónica. 
La sección S es la del costado izquierdo y está conformada por todos los metales
alcalinos S1 (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, ) y S2 (Be, Mg, Ca, Sr,Ba Ra) 
Si te fijas bien, todos ellos reaccionan con el agua formando hidróxidos

La sección P, Está enmarcada entre el Boro, Titanio, Ne y Rn.. Desde elgrupo 3A al 8A 
La mayoría de ellos reaccionan con el agua y pueden manifiestan pH ácido. 
La sección F, está enmarcada entre los elementos de No atómico58 al 71 y entre el 90 y
103. 
Se comportan como sus hermanos de la sección D 
La sección D, está restringida entre Se, Zn, Ac, Ane y Hg. 
De acuerdo a sucercanía con la sección S se comportarán de forma ligeramente básica. Y
cuando están cerca de la sección P lo harán como los hermanitos de la sección P