Configuraciones Electronicas

EXPLICA LAS REGLAS PARA ELABORAR LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS: PRINCIPIO DE EDIFICACION PROGRESIVA, PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI Y REGLA DE HUND.
El principio de exclusión de pauli estableceque “dos electrones en un mismo átomo no pueden tener iguales sus cuatro números cuánticos (wolfgang pauli, físico austriaco. |

Este principio determina el número posible de electrones en losdiferentes niveles principales de energía. Este número máximo se puede calcular mediante la expresión 2n. Así tenemos que:
N= 1, entonces 2(1) = 2 electrones.
N= 2, entonces 2(2)= 8 electrones.
N=3,entonces 2(3) = 18 electrones.
N= 4, entonces 2(4) = 32 electrones.
El principio de la edificación progresiva establece que “cada nuevo electrón añadido a un átomo entrara en el orbital disponiblede menor energía”. |

Los electrones deben acomodarse primero en aquellos subniveles cuya suma de n+L sea menor, y si en varios es igual, se estructuran primero aquellos en donde N sea menor.
Lasecuencia de llenado se obtiene aplicando el siguiente diagrama conocido como la regla de las diagonales:
Cada orbital de electrones tiene un solo par de electrones que se mueven con giros (espín)contrarios. Tomando en cuenta el número máximo de electrones contenidos en cada subnivel, se tiene que:
a) en el subnivel S (2e-), se tiene un solo orbital S, con un par de electrones.
b) en el subnivelP (6e-), se tienen tres orbitales P, cada uno con un par de electrones.
c) en el subnivel D (10e-), se tienen cinco orbitales D, cada uno con un par de electrones.
d) en el subnivel F (14e-), setiene siete orbitales F, cada uno con un par de electrones.
EJEMPLO:
HIDROGENO, NEON, HIERRO Y CRIPTON.
La representación grafica o diagrama de niveles energéticos nos permite ver con más claridad ladistribución electrónica de cada uno de los átomos. Se elabora sustituyendo los exponentes (numero de electrones) por vectores (flechas), tomando en cuenta el principio de máxima multiplicidad de...