Configuración electrónica & tabla periódica.

Configuración electrónica & la tabla periódica.
Un número atómico es de poca utilidad no se aplica a todos los átomos. El átomo tiene tanto electrones como protones para dar una carga igual a cero,todos los átomos después del hidrógeno tienen más de un electrón, otra propiedad de los electrones que determina como pueden ordenarse en los orbitales de un átomo, esta propiedad es el espín(El espín(del inglés spin 'giro, girar') o momento angular intrínseco se refiere a una propiedad física de las partículas subatómicas, por la cual toda partícula elemental tiene un momento angular intrínsecode valor fijo.), cada electrón parece estar girando como espines superiores en su eje. Presenta el espín con una flecha ó , una flecha representa al electrón girando en una dirección y la otrarepresenta girando en la dirección opuesta. Es importante saber acerca del espín que es de dos electrones y debe tener dos espines opuestos para ocupar el mismo orbital porque dos electrones que tienenel mismo espín no pueden ocupar el mismo orbital, un orbital puede estar vacío o contener uno o dos electrones, pero nunca más de dos electrones, si dos electrones ocupan el mismo orbital, deben tenerespines opuestos. Los átomos después del hidrógeno se pueden describir simplemente llenando orbitales atómicos comenzando por el nivel uno n=1 y trabajando en orden hacia afuera. En vez de continuarconsiderando los elementos de manera individual, ahora se verá la revelación general entre la tabla periódica y el llenado de orbitales, el modelo atómico, el modelo atómico mecánico ondulatorio y dela configuración de los electrones de valencia. El modelo mecánico ondulatorio representa los electrones en un átomo ordenados en orbitales, con cada orbital capaz de mantener dos electrones. A medidaque se forman los átomos, los mismos tipos de orbitales se repiten al ir de un nivel de energía principal a otro. La probabilidad electrónica y los orbitales no se debe perder de vista, el hecho de...