Configuración electrónica

2.2.4 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Si algún valor puede adjudicarse a las teorías de la estructura ello debe comprender el de ser capaces de explicar las diferencias de reactividad de diversoselementos y también el por qué de las propiedades físicas y químicas de los elementos, así como la forma en que se repiten en la tabla periódica.  La periodicidad de los elementos descarta en formadefinitiva a la masa o al número atómico como factores determinantes de la reactividad química, por lo que los núcleos atómicos no son los responsables de la conducta química de los elementos.  Debemos buscarla explicación en la arquitectura configuracional de los electrones externos a fin de saber por qué los elementos actúan como lo hacen.
Al pasar de un elemento a otro en la tabla periódica, elnúmero atómico y la carga nuclear aumentan en una unidad.  Para conservar la electroneutralidad de los átomos, este progresivo incremento de la carga nuclear debe acompañarse de un aumento simultáneo en elnúmero de los electrones circundantes.  En consecuencia, al pasar del hidrógeno con z = 1 al laurencio con z = 103, el número de electrones alrededor del núcleo debe incrementarse progresivamente deuno en uno, desde un electrón para el hidrógeno hasta el valor de 103 para el laurencio.  En virtud de que estos electrones ocupan la estructura externa de los átomos, deben disponerse en los nivelesy subniveles de energía, cada uno de los cuales contiene un número máximo de electrones, como ya se estudió en temas anteriores.
¿Cuál es el sucesivo acomodo de cada electrón en la arquitectura delátomo?.

No todos los electrones de un átomo se ubican a la misma distancia del núcleo como lo establecieron Bohr y Sommerfeld, sino que se encuentran en niveles y subniveles de energía.  A losniveles de energía ( n ) se les asigna un número comenzando por n = 1, para el nivel más cercano al núcleo, y así sucesivamente hasta llegar al nivel n = 7, para los elementos conocidos.  (Teóricamente...