configuración electrónica



UNIDAD DE COMPETENCIA 5



CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA











UNIDAD DE COMPETENCIA 5: Comprender la importancia de la configuración electrónica para la ubicación de los elementos en la tabla periódica.



La radiación electromagnética

Los científicos han estudiado la energía y la luz durante siglos, y han propuesto varios modelos para explicar cómo setransfiere la energía de un lugar a otro. una forma en que viaja la energía por el espacio es la radiación electromagnética. Como ejemplo de radiación electromagnética tenemos a la luz solar, los rayos X en el consultorio del dentista, los microondas de los hornos, las ondas de radio y televisión y el calor radiante de la chimenea. Aunque estos ejemplos parecen muy diferentes, son similares enciertos aspectos importantes. Cada uno muestra un comportamiento ondulatorio y todos viajan a la misma velocidad en un vacío (3.00 x 108 m/s).
Las ondas tienen tres características básicas:
Longitud de onda (lambda, λ). Es la distancia entre dos máximos (o valles) consecutivos en una onda, como se muestra en la figura.

http://www.cientec.or.cr/ciencias/radiaciones.html
Frecuencia (un). Definecuantas ondas pasan por un punto en particular en un segundo. Su unidad en el SI es el hertz o hercio (Hz), equivalente a un (ciclo) s-1.
Velocidad (v). Nos dice cual es la rapidez con que una onda atraviesa el espacio.
La relación de la longitud de onda con la frecuencia es la siguiente:
λ=c/ν
donde c es la velocidad de la luz.(c= 3 · 108 m/s).
Calcula la frecuencia de cada una de lasradiaciones siguientes:
a) radiación ultravioleta de longitud de onda, λ= 5 · 10-8 m
b) radiación de longitud de onda, λ= 2 · 10-4 m
La luz es una forma de radiación electromagnética y usualmente se clasifica por su longitud de onda, como vemos en la figura.

http://www.obarenes.net/~Fisica/1B6atoenla_archivos/image002.jpg
Planck postuló que la emisión de radiación electromagnética se produce enforma de "paquetes" o "cuantos" de energía (fotones). Esto significa que la radiación no es continua, es decir, los átomos no pueden absorber o emitir cualquier valor de energía, sino sólo unos valores concretos. La energía correspondiente a cada uno de los "cuantos" se obtiene multiplicando su frecuencia, ν, por la constante de Planck, h (h=6,626·10-34 Julios · segundo).
E = h · ν

Modeloatómico de Bohr
Los científicos en su búsqueda por entender las propiedades de la radiación electromagnética, empezaron a acumular evidencias de que los átomos pueden irradiar luz.
El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitirenergía.

Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.

siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 parala segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menorenergía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra...