Configuración electrónica

La configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo. Es decir, cómo se reparten esoselectrones entre los distintos niveles y orbitales.
La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:
1.- En cada orbital sólo puede haber 2electrones.
2.- Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energía que esté disponible.
3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energía (3orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta 3·2 = 6 electrones.
Para representar la configuración electrónica de un átomo se escriben los nombres de losorbitales (1s, 2p, etc.) y se coloca como superíndice el número de electrones que ocupan ese orbital o ese grupo de orbitales.
El litio tiene número atómico Z = 3, esto quieredecir que tiene 3 electrones en su corteza. Siguiendo el diagrama de Möeller nos encontramos el orbital 1s, en él caben 2 electrones: 1s2. Nos queda por situar 1electrón que irá al siguiente orbital: 2s1. Por tanto, la configuración electrónica del litio es: 1s22s1.
El oxígeno tiene número atómico Z = 8, esto quiere decir que tiene 8electrones en su corteza. Siguiendo el diagrama de Möeller nos encontramos el orbital 1s, en él caben 2 electrones: 1s2. Nos quedan 6 electrones por situar: 2 entraránen el orbital 2s: 2s2 y los 4 restantes se situarán en los 3 orbitales 2p, donde pueden entrar hasta 6 electrones como máximo, si hay menos pues se colocan los que haya:2p4. Su configuración es: 1s22s22p4.











Fuente: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_2h.htm