Configuración por el método de Kernel

Uso del Kernel.
Si realizamos la configuraci6n electr6nica de átomos multielectr6nicos, como la plata y el bario, nos daremos cuenta que resulta laboriosa por el número de subniveles que debemosllenar. En estos casos, se emplea el método del kernel, el cual es una abreviación de la configuración electrónica de un gas noble. Los gases nobles son: helio (He), neón (Ne), arg6n (Ar), kriptón(Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).


Empleando el kermel, desarrollar la configuración electrónica del azufre (S).

De la tabla periódica, podemos obtener el número atómico del azufre.

En la tablaperiódica, buscamos cual es el gas noble que antecede al azufre y encontramos que es:

De la tabla periódica, obtenemos en qué nivel energético (n) está colocado el azufre, y del principio de Aufbau,copiamos solo los subniveles que corresponden a este nivel. Así, obtenemos que:

Nivel energético, n = 3

Subniveles que corresponden: 3s y 3pDistribuimos los electrones en los subnivelesobtenidos que le faltan al neón para alcanzar el numero atómico del azufre, quedando la configuraci6n de la siguiente manera:

S16 [Ne] 3s2, 3p4

Empleando el kernel, realizar la configuraciónelectrónica del bario (Ba).

Obtención del número atómico del bario:

Gas noble que le antecede:

En la tabla periódica, buscamos en que nivel energético se encuentra el bario; del principio deedificaci6n progresiva copiamos solo los subniveles correspondientes:

Nivel energético, n = 6

Subniveles que correspondiente 6s, 4f, 5d y 6d

Distribución de los electrones que le faltan al xen6n enlos subniveles obtenidos para alcanzar el número atómico del bario:

Ba56 [Xe] 6s2

Otros ejemplos:

Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, porlo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s1

Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2. Su kernel sería: [Ne] 3s2

Y (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. Su kernel sería: [Kr]5s2...