Conflictos
Páginas: 5 (1158 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2013
El pH mide la cantidad de iones Hidrogenos liberados en una solución acuosa hablando entonces d un ácido
El pOH mide la cantidad de iones oxhidrilos liberados en una solución acuosap hablando entonces d una base
Esa es la teoria de Arrhenius (corrobora el nombre)
PH
En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad delos iones hidrógeno. Esto es:
[pic]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M(0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = –log[10–7] = 7
|Algunos valores comunes del pH |
|Sustancia/Disolución |pH |
|Disolución de HCl 1 M |0,0 |
|Jugo gástrico |1,5 |
|Zumo de limón |2,4 |
|Refresco de cola|2,5 |
|Vinagre |2,9 |
|Zumo de naranja o manzana |3,0 |
|Cerveza |4,5 |
|Café |5,0 |
|Té |5,5 |
|Lluvia ácida |< 5,6|
|Saliva (pacientes con cáncer) |4,5 a 5,7 |
|Orina |5,5-6,5 |
|Leche |6,5 |
|Agua pura |7,0 |
|Saliva humana |6,5 a 7,4 |
|Sangre |7,35 a 7,45 |
|Agua de mar|8,0 |
|Jabón de manos |9,0 a 10,0 |
|Amoníaco |11,5 |
|Hipoclorito de sodio |12,5 |
|Hidróxido sódico |13,5 |
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, ybásicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:Kw = [H+][OH–]=10–14
en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,
log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+] + log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
Endisoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
Medida del pH [editar]
[pic]
[pic]
La Hortensia (Hydrangea) posee flores rosas o azules dependiendo del pH del suelo. En suelos ácidos las flores sonazules, mientras que en suelos alcalinos son rosas [1]
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pHmetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando...
El pOH mide la cantidad de iones oxhidrilos liberados en una solución acuosap hablando entonces d una base
Esa es la teoria de Arrhenius (corrobora el nombre)
PH
En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad delos iones hidrógeno. Esto es:
[pic]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M(0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = –log[10–7] = 7
|Algunos valores comunes del pH |
|Sustancia/Disolución |pH |
|Disolución de HCl 1 M |0,0 |
|Jugo gástrico |1,5 |
|Zumo de limón |2,4 |
|Refresco de cola|2,5 |
|Vinagre |2,9 |
|Zumo de naranja o manzana |3,0 |
|Cerveza |4,5 |
|Café |5,0 |
|Té |5,5 |
|Lluvia ácida |< 5,6|
|Saliva (pacientes con cáncer) |4,5 a 5,7 |
|Orina |5,5-6,5 |
|Leche |6,5 |
|Agua pura |7,0 |
|Saliva humana |6,5 a 7,4 |
|Sangre |7,35 a 7,45 |
|Agua de mar|8,0 |
|Jabón de manos |9,0 a 10,0 |
|Amoníaco |11,5 |
|Hipoclorito de sodio |12,5 |
|Hidróxido sódico |13,5 |
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, ybásicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:Kw = [H+][OH–]=10–14
en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,
log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+] + log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
Endisoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
Medida del pH [editar]
[pic]
[pic]
La Hortensia (Hydrangea) posee flores rosas o azules dependiendo del pH del suelo. En suelos ácidos las flores sonazules, mientras que en suelos alcalinos son rosas [1]
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pHmetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.