conglomerantes

Conglomerante
Se denomina conglomerante al material capaz de unir fragmentos de uno o varios materiales y dar cohesión al conjunto mediante transformaciones químicas en su masa que originan nuevos compuestos. Los conglomerantes son utilizados como medio de ligazón, formando pastas llamadas morteros o argamasas.
Los aglomerantes son materiales capaces de unir fragmentos de una o variassustancias y dar cohesión al conjunto por métodos exclusivamente físicos; en los conglomerantes es mediante procesos químicos.
Los conglomerantes más utilizados son el yeso, la cal, y el cemento. Se clasifican, según su composición, en:
Primarios
Yeso
Cal
Cemento
Secundarios
Mortero
Hormigón
Materiales bituminosos
Betún
Asfalto
Alquitrán
Tipos de conglomerantes
Conglomerantes aéreos: losque endurecen en contacto con el aire.
Conglomerantes hidráulicos: los que pueden endurecer en contacto con el aire y sumergidos en agua.
Óxido de calcio

 
Óxido de calcio

Estructura tridimensional.

General
Otros nombres
Óxido cálcico
Óxido de calcio (II)
Cal viva
Fórmula semidesarrollada
CaO
Identificadores
Número CAS
1305-78-8[1]
Propiedades físicas
Estado de agregaciónSólido
Apariencia
Blanco
Densidad
3300 kg/m3; 3,3 g/cm3
Masa molar
56,1 g/mol
Punto de fusión
3.200 K (2.927 °C)
Punto de ebullición
3.773 K (3.500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua
Reacciona
Termoquímica
ΔfH0gas
43,93 kJ/mol
ΔfH0líquido
-557,33 kJ/mol
ΔfH0sólido
635,09 kJ/mol
S0gas, 1 bar
219,71 J·mol-1·K
Riesgos
Ingestión
Peligroso, causa irritación, en grandesdosis puede ser fatal.
Inhalación
Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo.
Piel
Irritación y posibles quemaduras.
Ojos
Puede causar daños permanentes.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El óxido de calcio, cal o cal viva, es un compuesto químico de fórmula CaO. Esta palabrainterviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2.
Obtención
La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar a partir del agua marina, que contiene concentraciones regulares de carbonatos de calcio y magnesio; mediante reacciones químicas y procesos fisicoquímicos, el carbonato es llevado ahidróxido de calcio, una última calcinación producirá óxido de calcio.
Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "aljez" (sulfato de calcio dihidratado, CaSO4•2H2O) o el mármol o "gis" (carbonato de calcio, CaCO3).
Los depósitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman caliches.
Este material utilizadopara hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de dióxido de carbono.
El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxidode calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)2.
El hidróxido de calcio reacciona otra vez con el óxido de carbono (IV) del aire para formar de nuevo carbonato de calcio. En esta reacción la masa se endurece. Por esto el óxido de calcio forma parte de formulaciones de morteros, especialmente a la hora de enlucir paredes de color blanco.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, deconglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de fuego griego.
Uso como arma
El historiador y filósofo David Hume, en su historia de Inglaterra, relata como durante los comienzos del reinado de Enrique III la marina inglesa destruyo a la flota...