conociendo

Principio de Le Chatelier.

Este principio establece. “si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de
condiciones, éste se desplazará hacia unanueva posición a fin de contrarrestar
el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.”

Variación de la Temperatura.
Una ecuación exotérmicacomo: A + B ⇆ C + D ∆H0
Se puede escribir A + B + Calor ⇆ C + D
De donde podemos observar que un incremento de temperatura favorecerá el
sentido que consumaparte de ése exceso de calor, mientras que una
disminución de la temperatura favorecerá el sentido que regenere parte del
calor eliminado.
Donde se puedeconcluir que:
Para ∆H > 0 (+)
• Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido endotérmico de
la reacción.
• Una disminución de la temperatura,favorece el sentido exotérmico de
la reacción.

Para ∆H < 0 (-)
• Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido endotérmico de
la reacción.
•Una disminución de la temperatura, favorece el sentido exotérmico de
la reacción.
Variación de la Presión y el Volumen.
• Si aumenta la presión de unsistema gaseoso en equilibrio, el sistema se
desplaza hacia donde hay menor número de moles.
• Si disminuye la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, elsistema
se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
• Si disminuye el volumen de un sistema gaseoso en equilibrio, el
sistema se desplaza hacia dondehay menor número de moles.
• Si aumenta el volumen de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema
se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.