CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA



UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO


FACULTAD DE QUÍMICA


INFORME DEL LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA QUÍMICA


SEMESTRE 2012-2




EQUIPO : Neutrinos GRUPO:9FECHA: practica realizada 11-abril-2012






INTEGRANTES:

González Olivares Linda Karina
Solís Jiménez Daniel Enrique
Arteaga Guzmán Carlos Iván








CONOCIMIENTO DETÉCNICAS ANALÍTICAS
PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA






1.- OBJETIVOS.

Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones ensoluciones.
a. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.
b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones deabsorbancia
c. Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo)


2.- HIPÓTESIS O RELACIÓN CAUSA – EFECTO.
A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasiorealizar un barrido encontrando la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón

3.-METODOLOGÍA
ARREGLO EXPERIMENTAL.
Barrido del espectro de absorción. Tomar la lectura de absorbancia de la solución propuesta a una longitud de onda baja (nm). Utilizar como blanco agua destilada.TÉCNICA ANALÍTICA.
A = log I/Io = ε·c·l
Como A es adimensional, las dimensiones de ε dependen de las de c y l. La segunda magnitud (l) se expresa siempre en cm mientras que la primera (c) se hace, siempreque sea posible, en M, con lo que las dimensiones de ε resultan ser M-1·cm-1. Este coeficiente así expresado, en términos de unidades de concentración molar (o un submúltiplo apropiado), se denominacoeficiente de extinción molar (εM). Cuando, por desconocerse el peso molecular del soluto, la concentración de la disolución se expresa en otras unidades distintas de M, por ejemplo g·L-1, las...