Conocimiento

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su  desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran numero de nombres que los identifican. En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto,  a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente  paranombrar las sustancias químicas lo  que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.
La primera  distinción básica en la nomenclatura química,  es entre los compuestos orgánicos e inorgánicos donde el primer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuación se expondrá gran parte de lanomenclatura básica para los compuestos inorgánicos. Estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones; oxido, base, ácido y sal. 
ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS
Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metalo no metal por su posición en la tabla periódica. Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no metales en el extremo a la derecha.
Cuando se comparan dos elementos, el más metálico es el que se encuentra más hacia la izquierda o más hacia la parte inferior de la tabla periódica.
Cuadro 1. NOMBRES – SIMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁSCOMUNES
Nombre
Símbolo
Número de oxidación
Estado físico
Fluor
Cloro
Bromo
Iodo
F
Cl
Br
I
1
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Oxígeno
Azufre
Selenio
Telurio

O
S
Se
Te
2
2, 4, 6
2, 4, 6
2, 4, 6
Gas
Sólido
Sólido
Sólido
Nombre
Símbolo
Número de oxidación
Estado físico
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Boro
N
P
As
Sb
B3, 5
3, 5
3, 5
3, 5
3, 5
Gas
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Carbono
Silicio
C
Si
4
4
Sólido
Sólido
Hidrógeno
Litio
Sodio
Potasio
Plata
H
Li
Na
K
Ag
1
1
1
1
1
Gas
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Calcio
Estroncio
Cinc
Bario
Magnesio
Radio
Cadmio
Ca
Sr
Zn
Ba
Mg
Ra
Cd
2
2
2
2
2
2
2
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
MercurioCobre
Hg
Cu
1, 2
1, 2
Líquido
Sólido
Hierro

Níquel

Cromo


Cobalto
Fe
Ni
Cr
Co
2, 3
2, 3
2, 3
2, 3
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Nombre
Símbolo
Número de oxidación
Estado físico
Oro
Aluminio
Bismuto
Platino
Plomo
Estaño
Au
Al
Bi
Pt
Pb
Sn
1, 3
3
3
2, 4
2, 4
2, 4
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Manganeso
Mn
2, 3, 4, 5, 7
SólidoRADICALES QUÍMICOS
Radicales no oxigenado
Nombre
Número de oxidación
Cl-
Cloruro
1-
Br-
Bromuro
1-
F-
Fluoruro
1-
I-
Ioduro
1-
S=
Sulfuro
2-
Se=
Seleniuro
2-
Te=
Teleniuro
2-

Radicales oxigenados
Nombre
Número de oxidación
OH-
Oxidrilo
1-
NO2-
Nitrito
1-
NO3=
Nitrato
1-
ClO-
Hipoclorito
1-
ClO2-
Clorito
1-
ClO3-
Clorato
1-
ClO4-
Perclorato
1-
SO3=Sulfito
2-
SO4=
Sulfato
2-
PO33-
Fosfito
3-
PO43-
Fosfato
3-
BO33-
Borato
3-
CO3=
Carbonato
2-
MnO2=
Manganato
2-
MnO4-
Permanganato
1-

FUNCIONES QUÍMICAS

ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siemprees divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2  y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea...