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QUÍMICA: TEORÍA ATÓMICA
La teoría cuántica revolucionó la física de comienzos del siglo XX, cuando Max Planck y Albert
Einstein postularon que se emite o absorbe una leve cantidad de energía encantidades fijas llamadas
cuantos. En 1913, Niels Bohr incorporó esta idea a su modelo atómico, en el que los electrones sólo
podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares determinadas,con una energía y un
momento angular fijos, y siendo proporcionales las distancias del núcleo a los respectivos niveles
de energía. Según este modelo, los átomos no podrían describir espirales haciael núcleo porque no
podrían perder energía de manera continua; en cambio, sólo podrían realizar "saltos cuánticos"
instantáneos entre los niveles fijos de energía.Cuando esto ocurre, el átomo absorbeo emite luz a
una frecuencia proporcional a la diferencia de energía (y de ahí la absorción y emisión de luz en los
espectros discretos). Arnold Sommerfeld amplió el átomo de Bohr en 1916 paraincluir órbitas
elípticas, utilizando una cuantificación de momento generalizado.
El modelo de Bohr-Sommerfeld ad hoc era muy difícil de utilizar, pero a cambio hacía increíbles
predicciones de acuerdocon ciertas propiedades espectrales. Sin embargo, era incapaz de explicar
los átomos multielectrónicos, predecir la tasa de transición o describir las estructuras finas e
hiperfinas.
En 1924,Louis de Broglie propuso que todos los objetos —particularmente las partículas
subatómicas, como los electrones— podían tener propiedades de ondas. Erwin Schrödinger,
fascinado por esta idea, investigósi el movimiento de un electrón en un átomo se podría explicar
mejor como onda que como partícula. La ecuación de Schrödinger, publicada en 1926, describe al
electrón como una función de onda enlugar de como una partícula, y predijo muchos de los
fenómenos espectrales que el modelo de Bohr no podía explicar. Aunque este concepto era
matemáticamente correcto, era difícil de visualizar, y...