Conocimientos


REACCIONES OXIDO-REDUCCIÓN O REACCIONES REDOX: energía celular.
Son reacciones donde se transfieren electrones. Cuando dos compuestos reaccionan y se transfieren electrones, decimos que haocurrido una reacción de oxido-reducción (REDOX): siempre que ocurre una oxidación ocurrirá una reducción y viceversa. Nunca ocurren de forma independiente.
Veamos un ejemplo. Un compuesto A transfiereelectrones a un compuesto B

e
A B

1.- ¿Qué le hizo A a B? Lo ha reducido, por tanto A es un reductor.
2.- ¿Qué le ocurrió a A? Se ha oxidado3.- ¿Qué le hizo B a A? Lo ha oxidado, por tanto, es un oxidante
4.- ¿Qué le ocurrió a B? Se ha reducido.
Un mismo compuesto puede estar oxidado o reducido. Cuando está reducido tiene másenergía. En el caso anterior, A tenía más energía antes de oxidarse. B tenía menos energía antes de reducirse.
En la mayoría de los casos, cuando una molécula capta un electrón (e- ) ,también capta unprotón (H + ), de modo que el efecto neto es la adición de un átomo de hidrógeno. Así, en la práctica, las hidrogenaciones son reducciones, y las deshidrogenaciones son oxidaciones. La razón por la quela pérdida de electrones se llama oxidación, es que el aceptor de electrones suele ser el oxígeno que los atrae fuertemente.

Oxidación (pérdida de electrones): Cuando una molécula pierde un electrónsuele perder un protón, así que el resultado es una deshidrogenación. También se habla de oxidación cuando se añaden oxígenos.

RCHO → RCOOH

Reducción (ganancia de electrones): Cuando unamolécula recibe hidrógenos (hidrogenación).

R-CHO + H 2 → RCH2 OH

EN RELACIÓN A LOS GLÚCIDOS:
Todos los monosacáridos tienen propiedades reductoras debido a lapresencia de los grupos carbonilo, que pueden oxidarse a carboxilos.

En los disacáridos

Si el enlace o-glucosídico tienen lugar entre el OH del carbono carbonilo del primer azúcar y...