Conpocision química del agua

INTRODUCCION
La molécula de agua está formada por dos átomos de H (hidrogeno) unidos a un átomo de O (oxigeno) por medio de dos enlaces covalentes. El  ángulo entre los enlaces H-O-H   es  de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra, presenta unadistribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan  parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes dehidrógeno permite que se forme en el agua una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.




Entre sus propiedades esta su acción disolvente, el agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, sedebe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno. En el caso de las disoluciones iónicas  los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
También tiene una elevada fuerza de cohesión, los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructuracompacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático.
Otra propiedad es su gran calor específico, ya que esta en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de calor que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por loque la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.
Una de las propiedades del agua es la vaporización, sirve el mismo razonamiento, también los puentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua, primero hay que romper los puentes yposteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1 atmósfera.
El agua es líquida en condiciones normales de presión y temperatura, también tiene propiedades como el color, forma, sabor, etc. El agua tiene tres estados: solido que seencuentra congelada en forma de hielo, liquida que es la más común y gaseosa que se encuentra como vapor en las nubes. El color del agua varía según su forma o estado, por ejemplo el agua de los océanos es azul en cambio el agua que tomamos todos los días es incolora, tiene un sabor insípido es decir que no tiene sabor.
Y de sus propiedades químicas podemos decir que el agua es el compuestoquímico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria,tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución.

De ahí a su importancia ya que el agua es un recurso sin el cual no habría vida. Se puede encontrar agua en muchas partes de la Tierra: en los océanos y mares, en ríos y lagos, lagunas, etc. Esa agua representa tres cuartas partes de la superficie del planeta. El agua es el principal e imprescindible componente del...