Conportamiento De Materiales


Practico
De
Corrosión
Y
Oxidación




Realizado por: Paulina Leal Gómez
Docente: Luis Darmendrail Retamal
Sección: 681 prevención de riesgos




Introducción

En el siguiente informe daremos a conocer los efectos de la oxidación y la corrosión en un material muy común como lo es un calvo el cual su está compuesto casi en su totalidad de acerogalvanizado.
Aremos un seguimiento a este metal con el fin de apreciar sus efectos durante un periodo de 14 días en 7 ambientes distintos, de ellos 3 son obligatorios agua, agua con sal y cloro, los otros 4 ambientes son a elección en mi caso experimente con Coca-Cola, vinagre de arroz, otro en un frasco de vidrio cerrado y el ultimo a la intemperie.Desarrollo

A continuación definiremos los conceptos corrosión y oxidación con el fin de entender y reconocer sus efectos. La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales abuscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otrosmecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación depátina verde en el cobre.
La oxidación se da cuando un elemento entra en contacto con el oxígeno generalmente ocurre en elementos metálicos expuestos al contacto con oxígeno y agua. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía. Es una poderosa reaccióndonde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.  Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones.

Practico
Primer día
Ya teniendo en mano los 7 clavos, losexponemos a los ambientes que elegimos
Comenzaremos con el cloro, como ya nos advirtió nuestro docente seria el que mayores cambios tendría.
Hora de inicio 22hra 7 de noviembre del 2014
Día 1
Cloro
23hrs se observan unas burbujas alrededor del clavo no se aprecian cambios en el metal
1 am vemos los primeros efectos de la oxidación se observa unas pequeñas partículas alrededor del cavocolor anaranjadas
5 am vemos más oxido en el mismo lugar pero un poco más pronunciado.
Agua
No se observan cambios durante la las primeras 12 horas
Agua con sal
Sin cambios

Vinagre de arroz
Sin cambios

Coca-Cola
Sin cambios

Recipiente sellado
Sin cambios

Intemperie
Sin cambios

Día 2 fecha 8 de noviembre 2014


Cloro
Sedesprenden pequeñas partículas de oxidación del clavo posándose en el fondo del recipiente

Agua
Se observan pequeñas burbujas aferradas al recipiente que utilizamos

Agua con sal
Vemos que en el fondo específicamente en la puta del clavo se observa un color anaranjado muy leve

Vinagre de arroz
Sin cambios

Coca-Cola
Sin cambios

Recipiente sellado
Sin cambios

Intemperie
Sin cambios...