Conseptos basicos de quimica y agua

CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICA Y AGUA
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otrassustancias llamadas productos.
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel
un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, 
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis,dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadasproductos)
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupandoelementos.
Átomos Son partículas extraordinariamente pequeñas, aproximadamente 10 cm. de diámetro, constituyente básico de toda la materia. Es capaz de entrar en combinación con otra u otras análogas para formar un compuesto químico

 Protones: Partículas con una carga positiva y masa de 1,6748 x 10 gr. El número de protones dentro del núcleo de un átomo se representa por el número atómico (Z) eidentifica a cada átomo.
 Neutrones: Partículas sin carga, se considera formada por la unión muy íntima de un protón y un electrón. Su masa es ligeramente mayor que la de el electrón, su valor se considera igual a 1,6748 x 10 gr.
 Electrones: partículas de carga eléctrica negativa y de masa despreciable en comparación con la del protón y neutrón, siendo su masa de 1840 veces menor que la delprotón y neutrón. Se encuentra girando alrededor del núcleo en espacios vacíos relativamente grandes. Los electrones del átomo: los electrones que son partículas ligeras, mesones partículas medianas, nucleones partículas pesadas e hiperones partículas muy pesadas.

Molécula:
Es la unión química de dos o más átomos. Es la partícula más pequeña que puede existir como sustancia compuesta.
Númeroatómico (Z): Número entero positivo que equivale al número total de protones existentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental de átomo: su carga nuclear.
Peso atómico (A): En física, la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo de un átomo. Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes números másicos,según el isótopo de que se trate.
Iones: En química, se conoce como ion o ión a un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal, lo que se conoce como ionización. También suele llamársele molécula libre.

CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición esdonde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de...