conseptos de quimica

Concepto de mol
En primer lugar, es conveniente distinguir entre los conceptos de masa y peso.
La masa se refiere a la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Se mide en kilogramos (kg).
El peso es el resultado de la atracción gravitacional sobre la masa de un cuerpo. Se mide en Newton(N).
Tomemos como referencia el kilogramo. Un kilogramo de plomo y un kilogramo de algodón tienen lamisma masa y, por lo tanto, marcan el mismo peso (¡aunque presenten distinto volumen!) en una balanza de dos platillos o una báscula (colocada en el vacío).
En el planeta Tierra, tanto el fiel de la balanza como el indicador de la báscula marcarían 1 kilogramo. Pero en la Luna, donde la atracción gravitacional es aproximadamente un sexto de la terrestre, el peso indicado por la báscula seríaaproximadamente "0,166 kg", mientras que la balanza seguiría indicando 1 kg. Los cuerpos no han perdido masa, sólo están sujetos a una atracción gravitacional menor.
Hay que hacer notar que una balanza de dos platillos daría el mismo resultado en la Tierra y en la Luna, porque funciona por comparación de masas (equilibramos la masa a determinar con pequeñas masas conocidas), mientras que una báscula deresorte daría números diferentes en la Tierra y en la Luna. Esto es porque el resorte de la báscula ha sido calibrado para indicar pesos, sujeto a la atracción gravitacional del planeta en que se encuentre. Dado que, ordinariamente, hacemos todos nuestros experimentos en el planeta Tierra, tendemos a usar masa y peso indistíntamente. Dicho uso es permisible, siempre que mantengamos en mente ladiferencia entre masa y peso.
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en moléculas de sustancia. El número es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada unidadmaterial.
Así, un mol de hidrógeno molecular () tiene 2 gramos de masa, mientras que un mol de agua () contiene 18 gramos de masa. Un mol "pesa" diferente dependiendo de la sustancia de que estemos hablando. La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, las relaciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros quecorresponden a la fórmula mínima. Por ejemplo, podemos decir que 4 gramos de hidrógeno gaseoso reaccionan con 32 gramos de oxígeno gaseoso para formar 36 gramos de agua, esto es, reaccionan en una relación de 4:32 ó 1:8, lo cual no concuerda muy bien con la fórmula molecular del agua (). Si utilizamos "moles", podemos decir que 2 "moles" de hidrógeno reaccionan con 1 "mol" de oxígeno para formar un "mol"de agua. Esto concuerda mejor con la fórmula molecular del agua, y se justifica mediante medidas volumétricas realizadas a lo largo de la reacción entre ambos gases.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempregran cantidad de átomos.
Vamos a tratar de explicar qué es un mol.
Para ello, tenemos que remontarnos a finales del siglo XVIII, cuando los científicos (como Lavoisier, Proust, Dalton, etc.) trataron de sistematizar el estudio de las reacciones químicas, basándose en los pesos de los reaccionantes y de los productos del proceso, consiguiendo unos resultados muy aceptables. Sin embargo, al operarcon gases la manipulación es más fácil si medimos volúmenes; pero ahora los cálculos son incongruentes, como constató el francés J.L. Gay-Lussac.
Por ejemplo, si se mantiene constante la temperatura de medida...
1 volumen de oxígeno + 2 volúmenes de hidrógeno producen 2 volúmenes de vapor de agua
1 volumen de nitrógeno + 3 volúmenes de hidrógeno producen 2 volúmenes de amoníaco
El peso de...