Conseptos Quimica

11 Cambio endotérmico .- Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
12 Solido.- Un cuerpo sólido, es uno de los cuatro estados de agregación de la materia, se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
13 Líquido.- El líquido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia. Un líquido es un fluido cuyo volumen esconstante
14 Gas.- Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
15 Fusión.- La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor.
16 Solidificación.- La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producidopor una disminución en la temperatura.
17 Evaporación.- En física, la evaporación es un proceso por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión superficial.
18 Condensación.- Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a lavaporización.
19 Sublimación.- La sublimación (del latín sublimāre) o volatilización es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
20 Átomo.- En química y física, átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes)[1 es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades yque no es posible dividir mediante procesos químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.[2][3
21 protones.- Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva.
22 electrones.- En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones.
23 neutrones.- Un neutrón es un brión neutro formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vidamedia de unos 15 minutos.
24 nº atómico.- es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo.
25 masa atómica.- La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.
26 orbital.- Un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente
27 nº cuántico.- Los números cuánticosdescriben los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos.
28 tabla periódica.- La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
29 electro negatividad.- Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo.
30 enlace.- Un enlace químico es el proceso físicoresponsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas.
31 enlace iónico.- En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática.
32 enlace covalente.- Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos.
33 Energía de ionización.- La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energíanecesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
34 Afinidad electrónica.- La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo
35 asido.- es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve...