conservacion de la masa

PRÁCTICA 5: ‘’LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA’’
PROPÓSITO: Analizar lo que sucede con la masa de las sustancias durante las transformaciones químicas en sistemas cerrados y abiertos.
INTRODUCCIÓN:La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientementepor Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como ‘’En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos esigual a la masa obtenida de los productos’’. []Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos enla suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
La combustión,  uno de los grandes problemas de laquímica del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como elestaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba elconjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo delrecipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino laganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte...