Conservación De La Energía

CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.
 La transferencia de electrones en las reacciones de oxidación-reducción implica la pérdida de electrones por una especie química (oxidada) y laganancia de electrones por otra (reducida). El flujo de electrones en las reacciones de oxidación-reducción es responsable de todo el trabajo realizado por los organismos. Los electrones nunca quedan libres, siempre pasan a algún compuesto, en un proceso que libera energía. Esta energía es captada por un transductor que la almacena para quepueda usarse en otros procesos y formar una CTE y un gradiente de protones.

 La oxidación y la reducción deben ocurrir de forma conjunta, la molécula dadora de electroneses el reductor y la molécula que las recibe es el oxidante.

 Un agente determinado, como el Fe2+ o Fe3+ actúa como par redox conjugado. Siempre actúan en parejas, sonreversibles.

 En los sistemas biológicos la oxidación a menudo es sinónimo de deshidrogenación, pero una deshidrogenación no siempre es una oxidación.

 Los electrones depueden transferir de 4 formas, por transferencia directa de electrones, por transferencia de protones, transferencia de iones hidruro o por combinación directa con el carbono(poco frecuente). El término genérico para referirse a éstos es “equivalentes de reducción”, y normalmente suelen trasferirse 2 por reacción.

 Estos procesos sonreversibles, pero el potencial de reducción estándar determina su dirección. Puede tener signo positivo (mucha afinidad por los electrones) o signo negativo (poca afinidad), pero ladirección siempre será de más negativo a más positivo.

 La G para las reacciones de oxidación-reducción es proporcional al potencial de reducción estándar: G = -ƞFE’o