Conservación de masa

CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

1. OBJETIVOS

2.1 Comprobar experimentalmente la ley de la conservación de la materia y la energía por medio de diferentes reacciones químicas.

2.2 Analizar las posibles causas de error en la medición.

2. MARCO TEORICO

Conservación de la masa en las reacciones:
Toda reacción química establece una relacióncualitativa entre reactivos y productos, pues expresa la naturaleza de éstos en función de la de aquéllos. Pero, además, fija las proporciones o cantidades medibles en las que unos y otros intervienen. El fundamento de esta relación cuantitativa entre las diferentes sustancias que participan en una reacción dada fue establecido en la última mitad del siglo XVIII por el químico francés Antoine LaurentLavoisier (1743-1794). La aplicación de la balanza y de la medida de masas al estudio de multitud de reacciones químicas le permitió descubrir que en cualquier proceso químico la suma de las masas de las sustancias que intervienen (reactivos) es idéntica a la de las sustancias que se originan como consecuencia de la reacción (productos). Es decir, en toda reacción química la masa no se crea ni sedestruye, sólo cambia de unas sustancias a otras.
La teoría atómica dio una sencilla interpretación a esta ley de conservación. Si los átomos no son alterados esencialmente en las reacciones químicas, sino únicamente las moléculas, el número de átomos de cada elemento que constituye los reactivos han de coincidir exactamente con el correspondiente de los productos, por lo que la masa total en juegose mantendrá constante en la reacción. La ley de conservación de la masa de Lavoisier constituyó una pieza fundamental en el desarrollo y consolidación de la química como ciencia.
La ley de la conservación de la masa se puede definir de la siguiente manera:
En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Tiene unaimportancia fundamental ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido a que permite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la materia se destruyera.

3. ANALISIS DE RESULTADOS
1. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Erlenmeyer: 15 ml. De BaCl2
Tubito de ensayo: 2.5 ml. De H2SO4
Peso erlenmeyer+ tapa y tubo de ensayo vacios | Peso antes de la reacción | Peso luego de la reacción | Diferencia | observaciones |
63.594 g. | 10.282 g. | 10.191 g. | 0.091 | * Reacción exotérmica.* Los dos reactivos antes de reaccionar tienen un color transparente y luego de la reacción cambia a blanco.* se liberan gran cantidad de gases* tiene una textura áspera* parece que se solidifica cuando se enfría*se calienta el erlenmeyer |

2. Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
Erlenmeyer: 15 ml. De Al(OH)3
Tubito de ensayo: 2.5 ml. De H2SO4
Peso erlenmeyer + tapa y tubo de ensayo vacios | Peso del montaje antes de la reacción | Peso del montaje luego de la reacción | Diferencia | observaciones |
63.596 g. | 14.492 g. | 14.544 g. | 0.052 | * reacción exotérmica* se calienta el erlenmeyer*cambia de transparente a blanco muy claro con apariencia aguada.* Textura acuosa. |

3. Ba(NO3)2 + KI KNO3 + BaI
Erlenmeyer: 15 ml. De Ba(NO3)2
Tubito de ensayo: 2.5 ml. De KI
Peso erlenmeyer + tapa y tubo de ensayo vacios | Peso del montaje antes de la reacción | Peso del montaje luego de la reacción | Diferencia | observaciones |
64.030 | 22.211 g. | 22.21 g. | 0.001 | * Reacciónendotérmica.* los dos compuestos se mezclaron y parecen ser solubles* pasa de transparente a amarillo claro* Textura acuosa. |

4. CALCULO DE ERROR

Diferencia * 100% = porcentaje de error


1. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
% = 9.1
2. Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
% = 5.2
3. Ba(NO3)2 + KI KNO3 + BaI
% = 0.1

CAUSAS DE ERROR:
* Las tapas de los erlenmeyer...