Consideraciones Teóricas

Consideraciones Teóricas Omar Diaz Vázquez

Fundamentos de Kossel y Lewis
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
Posteriormente losquímicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar el enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923 Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones yanuncia que el octeto se logra por medio de compartición de electrones. Kossel es considerado como el padre del enlace iónico, mientras a Lewis se le considera el padre del enlace covalente.
Regla del octeto
La regla del octeto, propuesta por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis en 1916, establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr unaestructura electrónica estable similar a la de un gas noble. Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases son nobles (tienen 8 electrones).
Lewis descubrió una forma sencilla y más cómoda de mostrar los electrones de Valencia a esta estructura se le conoce como estructura de Lewis o de puntos por electrones.
El cual consiste en marcar el núcleo del átomo con el símbolo del elemento y a sualrededor situar puntos representativos de los electrones de valencia siendo estos los electrones del último orbital los cuales servirán para generar el enlace, al compartir el electrón entre los elementos, de esta forma se cumple con la regla del octeto.
Enlace
Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos ocovalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética). Existen tres tipos de enlace:
1. Enlace iónico o electrovalente
2. Enlace covalente
3. Enlace covalente coordinado
Enlace iónico

Se llama enlace iónico aquel que ocurre por transferencia de electrones entre átomoscon diferencia de electronegatividad mayor a 1.7, el elemento más electronegativo acepta los electrones del menos electronegativo para completar su octeto.
El enlace iónico es común entre metales de los grupos (IA) y (IIA) con los no metales de los grupos (AVI) y (VIIA), lo podemos representar con configuraciones electrónicas, modelos de Bohr o estructura de cargas.
Características de loscompuestos con enlace iónico

a) Están formados por iones (+) y (-); metales y no metales.
b) Son sólidos, la mayoría con estructura ordenada o en forma de cristales.
c) Poseen elevado punto de fusión y ebullición
d) Son duros, frágiles y buenos conductores de calor y electricidad.
e) En estado de fusión o disueltos en agua son buenos conductores de la electricidad.
f) Solubles en agua y endisolventes polares.

Enlaces covalentes
Son las fuerzas generadas entre átomos por compartición de pares de electrones, esto se debe a una deformación de los orbitales externos, la diferencia de electronegatividades (≠EN) entre ellos es menor o igual a 1.7 , son comunes entre no metales. Por la forma en que puede darse la covalencia los enlaces se clasifican en:
No polares # EN=0.
Polares, 0<# EN<1.7
Coordinados, 0< EN< 1.7

Enlace covalente no polar

Este enlace ocurre entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es igual a cero, en este caso la tendencia de los átomos para atraer electrones hacia su núcleo es igual, por lo tanto, el momento dipolar es cero. Por la cantidad de electrones de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden...