constante de acidez

Práctica No. 3.- Determinación del Pka de Un Ácido Monoprótico Débil

Introducción:
Por la definición de Bronsted-Lowry, los ácidos son donadores de iones hidrógeno en reacciones quimicas y lasbases son aceptoras de iones hidrógeno. Las fuerzas de estos ácidos se compran midiendo su grado de ionización con el agua. Los ácidos fuertes como Hcl está ionizado casi al 100% con el agua y no hayequilibrio esto es:

HCl+H2O H3O+ + Cl-

Sin embargo casi todos los ácidos órganicos son débiles y no se ionizan al 100% por lo que ocurre un equilibrio ionico entre las formasionizadas y las formas no ionizadas. El equilibrio se establece por medio de una expresión de equilibrio y una constante llamada Ka (constante de acidez);

HA + H20 H3O+ + A-

Como cualquierconstante de equilibrio Ka se define como el cociente de la concentración de sus productos entre la concentración de los reactantes:
Las fuerzas de los ácidos se suelen expresar tambien por mediodel pka el cuál se define como el logaritmo negativo de Ka:
Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla encambios pequeños de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el pKa decrece, lafortaleza del ácido aumenta.

Sin embrago a causa de esta definición, los pKa númericamente más pequeños implican ácidos mas fuertes, y los pKa mayores, ácidos débiles.
Esas constantes de disociaciónno son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de laconcentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.

Por otra parte el Pka de un compuesto es el PH (logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones) al cual la...