constante de acidez

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA





Constante de acidez del ácido acético






Laboratorio de Ciencia Básica II

Carrera: Ingeniería Química

Alumno: Merlos Martínez Eduardo

Grupo: 3202

Profesor: Mario Barroso Moreno

Fecha de entrega: 30 de octubre 2012








Resumen:
En esta prácticadeterminamos la constante de acidez de un ácido acético contaminado ya que este se extrajo de una lata de chiles en vinagre en cual se tuvo que separar de esta lata para poder determinar su constante de acidez de la cual se tenía conocimiento de un valor teórico el cual es este valor lo tomamos como nuestra hipótesis.
Esta hipótesis no se cumplió ya que el ácido acético contaminado tubo una constante deacidez de un valor muy diferente al esperado y obteniendo un margen de error del 94.46%, cabe mencionar que este resultado fue comparado con el de otro ácido acético el cual no estaba contaminado y del cual se obtuvo una constate de este valor muy cercano al de nuestra hipótesis y obteniendo como margen de error 13.6%.
Con estos datos concluimos que los contaminantes del ácido acético de lalata de chiles en vinagre si influyen en determinar la constante de acidez del acido acético.

ABSTRACT:
In this practice we determine the acidity constant of acetic acid contaminated as this was taken from a can of chilies in vinegar which had to be separated from this tin order to determine its acidity constant which were known to a value theory which is this value we take as our hypothesis.This hypothesis was not met because the acetic acid contaminated tube acidity constant of a very different value than expected and getting an error margin of 94.46%, it is noteworthy that this result was compared with other acetic acid which was not contaminated and which finds was obtained this value very close to our hypotheses and obtaining as 13.6% margin of error.
With these data weconclude that acetic acid pollutants Tin pickled peppers if they influence determine the acidity constant of acetic acid.




Introducción:
El equilibrio químico es debido a la reversibilidad de las reacciones químicas dado que los reactivos reaccionan para dar origen a los productos y viceversa los productos reaccionan para darle origen a los reactivos.
La velocidad de los reactivos para darorigen a los productos es mayor que la del producto para dar origen a los reactivos. Pero cuando se llega a un estado donde la reacción no avanza y la composición de la reacción se encuentra constante a este momento se le conoce como equilibrio químico.
Se sabe que para que las velocidades se puedan igualar la velocidad de los reactivos disminuye y la velocidad de los productos aumenta parapasar al otro estado como va pasando la reacción. Esto pasa por que la velocidad depende de la concentración de los reaccionantes y que a medida que pasa la reacción la concentración disminuye y esto da origen que la velocidad de igual manera disminuya.
Una constante de disociación ácida, Ka, es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución. Es la constante de equilibrio de unareacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácido-base. El equilibrio puede escribirse simbólicamente como:
HA  A- + H+
donde HA es un ácido genérico que se disocia dividiéndose en A-, conocida como base conjugada del ácido, y el ion hidrógeno o protón, H+, que, en el caso de soluciones acuosas, existe como un ion hidronio solvatado se dice que están en equilibrio cuandosus concentraciones no cambian con el paso del tiempo. La constante de disociación se escribe normalmente como un cociente de las concentraciones de equilibrio representado por



Debido a los muchos órdenes de magnitud que pueden abarcar los valores de K a, en la práctica se suele expresar. La constante de acidez mediante una medida logarítmica de la constante de acidez, el pKa, que es igual al...